广西壮族自治区贺州市高中化学高一上册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、下列关于钠的说法不正确的是A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、熔、游、响、红”B．钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．钠－钾合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与中含有的分子数均为B．标准状况下，中含有的原子数为C．加热条件下，炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为D．一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为

4、下列表示对空化学反应的离子方程式正确的是A．与溶液反应制备水玻璃：B．向溶液中加入过量的溶流：C．用吸收工业尾气中的少量：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

5、某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是A．SOB．H+C．OH-D．Na+

6、过滤时不需要的仪器是A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．燃烧匙

7、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是A．若和的核外电子层结构相同，可推出原子序数：B．由高温下碳与水蒸气的置换反应，可推出非金属性：C．由硅、锗都可以做半导体材料，可推出硅、锗属于过渡元素D．由水溶液的酸性：，可推断出元素的原子半径：

8、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④

9、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：

下列分析不正确的是A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+C．当m2-m3=2.96g时，原固体混合物中Fe3O4的质量恰好为2.32gD．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

10、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

11、铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A．和互为同位素B．和都含有58个中子C．和含有不同的质子数D．和含有不同的电子数

12、下列说法正确的是A．盐酸、冰水混合物、钢、空气都属于混合物B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．只有胶状物(如胶水和果冻类物质)才能称为胶体D．雾、稀豆浆、氢氧化铁胶体、淀粉溶液都属于胶体

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．的摩尔质量是B．中氧原子的物质的量是C．中阴离子数为D．的溶液中含有氯离子数为

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、已知有以下三个反应：①；②；③。下列有关说法正确的是A．反应①、②中都有单质生成，都属于置换反应B．反应③中每参加反应，转移2mol电子C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．氧化性，KCl为氧化产物

16、吸入人体的氧气中约有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂二、计算题

17、取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______g；

(2)取等质量的原混合物溶于水，配成500

mL溶液，则c(Na+)=______mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为______mL。

三、实验题

18、常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。A．480mL，7.2gB．500mL，7.2gC．500mL，7.5gD．任意规格，7.5g(2)如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol∙L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用电热烫③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A．定容时俯视刻度线

B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液四、周期表推断题

19、元素周期表、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g7种元素在周期表中的位置。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符号是_____。

(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_____(填化学式)。

(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因_____________________________，得电子能力e大于g。

(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_____(填字母)。

A．f的最高化合价为＋6价

B．f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性

C．f的最高价氧化物对应的水化物属于碱

(5)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。五、工艺流程题

20、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)和萤石(主要成分为CaF2)联合制取铝的工艺流程如图所示：

(1)“浸渣1”“浸渣2”的化学式分别是___________、___________。

(2)“酸化2”产生CaSO4·2H2O和HF气体的化学方程式为___________，利用CaSO4转化成___________与浸渣1在一定条件下用于制造玻璃工业的原料。

(3)生产过程中，可以循环使用的物质除NaOH外还有___________(填两种物质化学式)，