广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

3、氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：

氯乙烷乙醇乙醛；

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NAB．25℃时，1.0mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NAC．若有46g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氢元素，则碳原子数目为1.5NA

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性

7、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法不正确的是

A．a极上发生还原反应B．a、b可以是同种电极材料C．该装置一定是原电池装置D．该装置的电解质溶液中一定含有

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质(1)经检测，含锰废液中mol·L、mol·L、mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

(2)“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L盐酸)

(5)如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理综合题

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下：

①直接裂解：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ•mol﹣1

②氧气氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ•mol﹣1

请回答：

(1)对于反应①，下列条件有利于提高C3H8平衡转化率的是_______(填标号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)反应②相比于①的优点有_______(写出一条即可)。

(3)向一恒容密闭容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示：

在500～800K之间主要发生的反应为_______；高于823K时生成C3H6的选择性将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量C3H8和CO2，发生反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡转化率在不同投料比[L=]下与温度关系如图2所示。请判断：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序为_______。

(5)丙烷分别在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a点温度下裂解反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、实验室用邻二氮菲()与形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题：

(1)Fe元素在周期表中的位置为__________，该配合物中心离子的配位数为__________。

(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是__________，C原子的杂化方式为__________。

(3)该配合离子存在的化学键类型有__________。

a．离子键b．配位键c．极性键d．非极性键

e．金属键f．氢键

(4)从结构角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，图中铁原子与氮原子的个数比为__________。

(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示，表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，若晶胞密度为，则__________(列出表达式)。

12、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物H的合成路线。

回答下列问题：

(1)写出反应①的试剂和条件___________，H中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________。

(3)一定条件下1molC最多和___________molH2发生反应。

(4)若检验D中含有Br元素用到的试剂是：___________。

(5)E的结构简式为_______