贵州省高中化学高三下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料C．宣纸的主要成分是蛋白质D．“青铜神树”的主要成分是金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是

A．分子式为B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯环上的一溴取代物有4种D．双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

6、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

7、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8LC．电流由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、一种用软锰矿(主要成分，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分、)为原料制取的工艺流程如下：

已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为。

②；。

(1)“酸浸”后，溶液中含有大量，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是_______。

(3)当恰好沉淀完全(浓度为)时，此时溶液中的浓度为_______。

(4)“沉锰”过程中，检验溶液中的已完全转化为沉淀的实验方法是_______。

(5)将生成的在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则时，分解生成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

四、原理综合题

10、氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程(为高能电子)：

①快反应

②慢反应

③慢反应

进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率，模型如图所示(e为自然对数函数的底数)：

(1)当反应温度为2.4K时，反应最终产物中，若使最终反应产物中>9，则温度T应该___________(填“大于”或“小于”)2.4K。

(2)工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为情况下，在1L密闭的容器中，通入1mol、1molNO、0.5mol，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中，此时容器中压强p=___________(结果保留两位小数)，此时转化率为___________。

(3)kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应，随着投料比不同，NO转化率变化图像如图所示，NO转化率降低的原因可能是___________。

(4)科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：，酸性介质下，该电池正极的龟极反应式为___________。

(5)、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。在中的空间结构是___________，在相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是___________。

(6)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的密度表达式为___________(用含a、b的计算式表示)。

11、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_______。(用元素符号作答)

(2)基态磷原子价电子排布式为_______。

(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_______，石墨区中C原子的杂化方式为_______。

(4)氢化物、、的沸点由高到低顺序为_______。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______。(填字母)A．黑磷区中键的键能完全相同B．黑磷与石墨都属于混合型晶体C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与Rh距离最近的P的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm。(列出计算式)。

12、一种合成某香料活性成分K的流程如下：

已知：部分信息如下。

请回答下列问题：

(1)C的名称是_____。

(2)H中含官能团有_____(填名称)。

(3)G→H的反应类型是_____。1个Ⅰ分子含_____个手性碳原子。

(4)K是一种酯，由J合成K的化学方程式为_____。

(5)I的同分异构体，同时具备下列条件的结构有_____种。(不包括立体