广西壮族自治区桂平市高中化学高三下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的数目为0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反应放出241kJ热量，则形成2NA个共价键

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A．脯氨酸既能与盐酸反应，又能与反应B．X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高C．Y分子中存在2个手性碳原子D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

6、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

7、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入B．放电时电解质中Li+数目减少C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14gD．充电时a极接外电源的负极

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。

(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α

①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0~5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为_____mol•L-1•min-1。

②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。

③若T1=T3，则α_____60%(填“<”“=”或“>”)，结合相关数据计算，写出具体推理过程：_____。

(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：

I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1

II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2

III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3

若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：

△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。

11、氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

(1)基态F原子的价电子排布式为___________。

(2)HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)OF2分子的空间构型为___________。

(4)CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为___________，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

12、一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物的名称是___________。

(2)反应I的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为___________。

(3)反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是___________。

(4)请判断在水中的溶解度___________(“难溶于水”或“易溶于水”)，并说明原因___________。

(5)除外，化合物的单体是和___________(填写结构简式)。

(6)根