海南省儋州市高中化学高二下册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境息息相关。下列叙述正确的是A．面粉中可大量添加滑石粉作为膨松剂B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氢能源对环境友好D．应用光伏发电与“碳达峰”无关

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

3、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

4、以我国科学家命名的Wolff－Kishner－黄鸣龙反应的原理如下：

下列说法错误的是A．该反应属于还原反应B．(HOCH2CH2)2O与甘油互为同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，则N的核磁共振氢谱图中有两组峰D．若M中R与都是苯基，则M分子中所有原子都可能共平面

5、已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

6、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应B．当置于处时，可减缓铁的腐蚀C．若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀D．若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、亚硝酸钠()在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂。某小组同学在实验室中利用反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。

已知：酸性条件下，NO或都能被酸性溶液氧化。

具体操作：连接好装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入气体一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，控制B中导管均匀的产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

(1)仪器a的名称是___________，仪器C的作用是___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置D、F中盛装试剂相同，应为___________。如果没有D、F装置，会导致该活动小组制取的产品不纯，则可能含有的杂质为___________(化学式)。

(4)称取该小组产品2.0g溶于水并配成250mL溶液(无色)，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：滴定次数123起始读数(mL)0.100.050.20滴定终点读数(mL)10.0910.9010.21

①滴定终点的现象是___________。

②根据表中数据计算，亚硝酸钠的质量分数为___________。

③下列操作中，会导致实验结果偏高的是___________。

a．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数

c．滴定前尖嘴部分有气泡而滴定后没有气泡三、工艺流程题

9、半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如图：

已知：①王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成

②氧化性H+＞Ni2+

③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6、≈7.5

④溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0

(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_____。

(2)在王水中生成二元强酸H2PtCl6，其中Pt元素的化合价为_____，若HNO3还原产物为NO，则该反应的离子方程式为____。

(3)c(Ni2+)=0.01mol/L，则调pH应控制的pH范围是____。

(4)“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是____。

(5)“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用下列哪种试剂____。A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化铵溶液D．王水(6)沉铂过程中发生的可逆反应的化学方程式为____，结合平衡移动原理分析(NH4)2PtCl6沉淀率随温度升高而___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)沉的过程中，若向c(PtCl)=0.1mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则加入NH4Cl溶液的浓度最小值为____mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的可能反应如下：

反应i：

反应ii：

反应iii：

请回答下列问题：

(1)研究表明反应ⅰ的速率可表示为(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：(R为常数，为反应的活化能)，据此判断影响速率常数k的外界因素有___________。

(2)一定压强下，向某密闭容器中按一定比例充入和，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①c代表___________的物质的量分数随温度的变化(填“”“”或“”)。

②体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是___________。

③若时反应iii的化学平衡常数为m，则此时平衡体系中___________%(用含m的式子表示)。

(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，则低能价带相当于电解池的___________极(填“阴”或“阳”)，写出高能导带的电极反应式：___________。

11、氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。

(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_____。

(2)水分子在特定条件下结合一个形成水合氢离子。下列选项中对上述过程的描述不合理的是_____填序号。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的空间构型发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键(如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是_____。

(4)氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_____；、原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是_____。

(5)是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成。不考虑其空间构型，的结构可用示意图表示为_____。

(6)某种晶体的晶胞结构如图丙所示，与距离最近的有_____个。

12、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)写出B中官能团的名称___________；C的结构简式为___________。

(2)下列说法正确的是___________。A．A与溴水在的催化下可迅速发生反应B．C→D的反应类型为取代反应C．F的分子式为C14H20OD．G与互