广东省河源市高中化学高三上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、中国科学家首次实现将转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是

A．该技术有助于实现碳中和B．a与异戊烷互为同分异构体C．反应②形成碳氢键和碳碳键D．汽油主要是的烃类混合物

6、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

7、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、烧杯。

(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(3)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填物质化学式)。

(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______。

(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4•H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______。四、原理综合题

10、利用CO2加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一、

I.CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反应①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氢合成CH3OH的反应历程如下图所示，其中吸附在Cu基催化剂表面上的物种用“*”标注。有化学键的断裂或形成的过程均认为发生了基元反应，该历程中共有_______个基元反应，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。

II.当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如下图所示。

(3)下列表述正确的是_______(填标号)。A．升高温度，CO2转化速率减慢B．分离出水能提高甲醇的平衡产率C．温度高于300℃后，含碳产物以CO为主D．分析压强对CO2加氢合成CH3OH的影响，可知x>5(4)Q点时，只发生反应①，此时p(H2)=_______MPa，反应①的平衡常数Kp=_______(列出计算式，Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(5)在5MPa、300～400℃范围内，随着反应体系温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

11、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子；基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)，则Q点的原子分数坐标为___________。

③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

(3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。A．B．C．D．(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为___________。

②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

12、有机物H为芳香酯，其合成路线如下：

已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。

(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。

(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有______