海南省高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸

3、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3有氧原子数0.3NAB．常温常压下，18gH2O中有H-O键NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NAD．具有NA个中子的D2O的质量为2g

4、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．溶液与溶液反应：

5、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、ClO-、Br-B．K+、Br-、NO、OH-C．Al3+、Ca2+、CO、Cl-D．Mg2+、Na+、I-、SO

6、下列实验中，所选装置或仪器不合理的是ABCD检查装置的气密性蒸发结晶NaCl分离出用制取后剩余的吸收含NO2的尾气

A．AB．BC．CD．D

7、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X<WC．离子的还原性：X>WD．离子半径：X>Z>Y

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO

9、能实现下列物质间直接转化的单质是

A．B．C．D．

10、某同学进行如下实验：

①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。

②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。

③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。

已知：CuSCN为白色、难溶性物质：为无色离子。

下列说法不正确的是A．实验①说明不能与反应生成CuSCNB．实验②中红色褪去的原因是振荡后降低C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe+Cl2FeCl2B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向AlCl3中滴加氨水直至不再产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．少量的NaOH与NH4HCO3溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2OD．少量的SO2通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是

A．第1步反应产物中有B．第2步反应中每消耗1mol，转移C．第2步反应中C-H键发生断裂D．可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全

16、在空气中久置会因为氧化还原反应变质的强电解质是A．亚硫酸钠B．硫化氢C．烧碱D．氯水二、计算题

17、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：

(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；

(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；

(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。三、实验题

18、某实验需要浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)来配制。

(1)配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________________。

(2)所需浓H2SO4的体积为_________mL。(保留一位小数)

(3)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.加水定容

D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器

E.稀释浓H2SO4

F.将溶液转入配制容器

其正确的操作顺序为________。

(4)下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是________

A．用量筒量取浓硫酸时俯视液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容时，俯视观察液面与仪器上的刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

(5)配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？________。

(6)从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。四、周期表推断题

19、X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)已知X位于第一周期，则电子式为___________。

(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。

(4)下列推断正确的是___________。

a．简单离子半径：

b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。五、工艺流程题

20、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_____周期_____族。

(2)反应①中NaNH2属于______(氧化剂或还原剂)；其中氮元素的化合价为______；Na+的结构示意图为______。

(3)NaOH的电子式为