广东省汕头市高中化学高三下册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NAC．56g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、有机化合物A的键线式结构为

，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是A．有机化合物B的结构可能有3种B．有机化合物A的分子式为C．有机化合物A的一氯取代物只有4种D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

6、下列叙述正确的是

A．装置①可用于制备并收集少量NO2B．装置②能用于制备并收集少量Cl2C．装置③可用于分解NaHCO3固体D．装置④可用于实验室制少量NH3

7、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B．图Ⅱ装置，做催化剂C．图Ⅲ装置，正极反应式：D．图Ⅳ装置，气体A是

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)

(2)滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。

(3)从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。

(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。四、原理综合题

10、催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其合成总反应可表示为：

。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，的转化率为，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为、、，则、、的数值由大到小的顺序为_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解)。

11、磁性材料氮化铁镍合金可用、．丁二酮厉、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Ni原子序数是_____，基态Ni原子的价电子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。1mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_____。

(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为______。

12、化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：I．G的结构简式为

II．

(1)反应①的反应条件为___________。

(2)C中碳原子的杂化类型为___________。

(3)E中官能团的名称为___________，反应F→G的反应类型为___________。

(4)E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为___________。

(5)已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为___________。

(6)K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满