广西壮族自治区崇左市高中化学高三下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B．黄金面具由纯净的黄金打造C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4B．标准状况下，含有的氯原子数为0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．常温常压下，中含有的分子数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、一种治疗前列腺炎症药物中间体的制备流程如图：

已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1。下列说法错误的是A．1molX能与3molH2发生加成反应B．M的含相同官能团的同分异构体中，都没有旋光性C．M可以通过加聚反应生成高分子化合物D．W既能与酸反应，又能与碱反应

6、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

7、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水

回答下列问题：

(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。

(3)“除镁钛”后，滤液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此时c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。

(5)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。四、原理综合题

10、世界多国相继规划了碳达峰碳中和时间节点，我国提出在2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。目前，研究比较多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氢合成甲醇：

(1)反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①该反应的∆H=___________。

在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

②M、N两点的化学反应速率：v(N)___________v(M)，判断理由是___________。

③为提高CO2的转化率，除改变温度和压强外，还可以采取的措施是___________。

④若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

II．CO2催化加氢合成甲酸：

(2)利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图1所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。该反应的中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________。

III．我国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

11、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。)

12、三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。

回答下列问题：

(1)物质A的系统名称是___________。

(2)分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。

(3)物质D的中含氧官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。

(4)反应⑤的化学方程式是___________。

(5)与物