广东省珠海市高中化学高考模拟期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是A．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是一种有机物B．《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于盐类C．《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖经泥土吸附后，变为纯净物D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分为硝酸钾

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．与

不属于同系物关系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

6、已知：FeS(块状固体)+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S气体难溶于水，下列实验装置中，最适合制备H2S气体的是A．B．C．D．

7、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．图乙中惰性电极棒上有O2放出C．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)钠元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制备Fe((OH)3胶体的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1.已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似为1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为___________。

(6)“提纯”过程中Na2SO3的作用为___________。四、原理综合题

10、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。

(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，v(H2)=_____。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。

③10min时，改变的外界条件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。

11、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。

①基态的核外电子排布式为_______。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。

③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。

(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。

已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：

ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。

②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。

③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

12、有机物K是用于合成抗肿瘤类药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：R—Cbz为

；。

回答下列问题：

(1)K的分子式为______。

(2)B→C的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______。

(3)C→D的化学方程式为______。

(4)

中甲氧基为取代基