广西壮族自治区岑溪市高中化学高考模拟期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳C自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为0.2B．中含键的数目为2C．58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、化合物丙(布洛芬)是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列有关说法正确的是A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物B．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙C．可利用红外光谱法可以区分乙和丙D．丙的苯环上的一溴代物有4种(不考虑立体结构)

6、下列实验操作正确的是选项实验操作A检验某溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色B制备少量NH3加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体C除去CO2中少量SO2将气体通过足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集气体D分离乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：

(1)水合肼的制备

①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化钠的制备

I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；

II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；

III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。

①步骤I反应完全的现象是__。

②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。

③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。

④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。

⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。三、工艺流程题

9、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，“氟化除杂”的作用是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________mol·L-1(用含a的表达式表示)。

(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

(2)在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H2)=___________kPa·min-1。试计算该温度下反应①的Kp1___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

则T1温度下Kp1=___________，从图像分析反应①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

11、回答下列问题：

I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

(6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列问题：

(7)已知吡啶(

)中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式是_______，E中的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)F的结构简式_______。

(4)D