广东省惠州市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2L(为标准状况)的原子数一定为B．14.2g配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为D．2.3g中含有的C-H共价键数目一定为

3、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

4、“天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是

A．X中有2个手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．Y分子中量多有10个原子共平面

5、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

6、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿和浓盐酸在一起加热，得到了氯气，就是我们现在实验室制备氯气的方法。某化学小组同学发现用这种方法制Cl2不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进，进行了如下探究活动。

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：2KMnO4+16HCl(浓)=___+__+5Cl2↑+8H2O。

（2）如图是实验室制备氯气并收集的装置（夹持设备已略）。

①该实验中A部分的装置是__（填写装置的序号）。

②装置B中的作用是__。

（3）①在制氯气前，必须进行的一项操作是__。

②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气，防止污染环境，同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患，选择合适装置来防止倒吸__。

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气，与出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子得失：___；当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是__。

A.70

B.72

C.70.7

D.74三、工艺流程题

9、是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为，还含有、、、有机物杂质)制备的工艺流程如下图所示。

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液的关系溶液钒元素存在形式②该流程温度下：；；

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的之一是将转化为，还有一个目的是___________；

(2)已知难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时()发生的离子反应方程式___________。为提高酸浸速率，可采取的措施___________(填序号)。

a．使用98%的硫酸

b．加速搅拌

c．升高温度

d．增大压强

(3)“调净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)，需调节范围为___________。

(4)“净化Ⅱ”时，若加入过量，可能导致的结果是___________。

(5)“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A和水，且A可在该流程中循环使用；若煅烧时通入空气，物质A会继续被氧化为无毒气体，则在空气中煅烧的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：

将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。

[(或CO)的选择性]

①图中曲线___________表示产物的选择性。

②240℃达平衡时，容器中___________。

③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为___________。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________。

(2)和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位。(-Ph表示苯基)

①在该配合物结构中，的配位数为___________。该配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

③表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

①该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为_____