广西壮族自治区桂平市高中化学高二上册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

2、下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2与少量的KOHD．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2

3、在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是选项实验操作和现象结论A向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键B溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应有乙烯生成C将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失花生油在水中的溶解度随温度升高而增大D光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红乙醇具有还原性A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是A．向10%双氧水中加入少量后有大量气泡产生B．夏天，打开冰镇汽水瓶盖后有大量气泡产生C．实验室常用排饱和食盐水收集D．除去水垢中的先用饱和溶液浸泡

7、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是A．B．的过程中，，C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)

。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K＝B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

9、下列事实与括号中物质的性质对应关系不正确的是A．将鲜花至于装满氯气的集气瓶中褪色(氯气具有漂白性)B．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(浓硫酸有强氧化性和脱水性)C．双氧水中加入FeCl3溶液有气体快速放出(Fe3+能催化H2O2分解)D．葡萄糖与银氨溶液共热，有银镜现象(葡萄糖有还原性)

10、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

11、已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)△H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡B．温度：乙＞甲C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1D．平衡常数：K甲=27

12、25℃时，若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)，lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，B．N点时，pH=-lgKaC．该体系中，D．O点和P点比较，溶液中P点的值更大

13、下列关于水的说法正确的是A．升高温度，测得水的pH＜7，显酸性B．向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同

14、已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为，浓度均为的溶液和溶液中分别滴加溶液，溶液导电率与滴加溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线2代表溶液的导电率变化B．b点溶液中存在关系C．c点溶液中，D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小

15、常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、

下列说法错误的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜cC．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

16、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙色增大，平衡向生成的方向移动B将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含钠元素C用pH计测定溶液和溶液的pH溶液的pH较大酸性弱于D将少量加入稀硫酸中溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应中只作还原剂A．AB．BC．CD．D

17、25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

18、室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

20、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa=-lgKa）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＞c(Na＋)C．0.2mol/LH2R溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在＝10－3二、填空题

21、利用浓度商判断平衡移动的方向

在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。

Qc<K，平衡向___________方向移动；

Qc=K，体系___________；

Qc>K，平衡向___________方向移动。三、实验题

22、碱式氯化铜[其化学组成可表示为]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

I.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，一段时间后生成碱式氯化铜，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(2)若B装置烧瓶中液体为浓硫酸，则分液漏斗中所装液体为___________。

II．无水碱式氯化铜组成的测定：称取产品10.725g，加硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。

(3)铜的测定：取50.00mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，用分析天平称量得到的蓝色固体质量为0.98g,则称取的样品中为___________mol。

(4)采用沉淀滴定法测定氯：

准确量取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用标准溶液滴定过量的。(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，重复实验操作三次，消耗的溶液的体积平均为10.00mL。

①滴定时，应选用的指示剂为___________。

②根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。

③滴定终点时如果仰视读数，则可造成碱式氯化铜组成中x/y的比值___________(偏大、偏小、或不变)。四、原理综合体

23、在“碳达峰”和“碳中和”的背景下，如何快速实现碳减排任务重大，其中调整能源消耗结构至关重要。

(1)已知：①

；

②

。

则反应△H=______kJ∙mol-1。

(2)CO2和H2合成甲醇时有两个重要的基本反应：

主反应：

副反应：

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2进行反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min内主反应的反应速率为______mol·L-1·min-1。

②当反应达到平衡时，n(H2O)=0.60mol，则CH3OH的体积分数约为______(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=______。

③关于合成CH3OH的反应，下列说法正确的是______(填标号)。

A．气体密度不再改变时，容器内反应达到平衡状态

B．体系内CH3OH的百分含量不再改变时，反应达到平衡状态

C．该反应在低温条件下进行有利于提高CH3OH的平衡产率

(3)一种电还原CO2合成CH3OH的工艺流程如图所示，流程主要包括CO2捕集(MEA工艺，得到酸性溶液)及转化、未转化原料回收和甲醇提纯等。

电极Y为______(填“阳极”或“阴极”)，电极X上主要发生的电极反应为______。五、填空题

24、高氯酸(化学式，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。

(1)工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：

①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。

②使用过量浓的原因是_______。

③“操作a”的名称：_______。

(2)降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：

根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。

(3)监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用标准溶液测定某废水中的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

25、电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。

I.某研究性小组进行以下相关探究。

实验Ⅰ：用图1装置电解CuCl2溶液产生的氯气通入NaOH溶液来制取少量漂白液：

(1)导气管W端应与出气口__连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式___。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式碳酸铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl。②红色物质可能有：__或者Cu2O；或者二者混合物。

实验Ⅱ：为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。

图2

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀。

(3)无水硫酸铜的作用是___。

(4)装置b中发生反应的化学方程式是___。

(5)电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为___(用电极反应式解释)。

Ⅱ.图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气