广西壮族自治区钦州市高中化学高三上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0.6NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为，该烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)有A．4种B．5种C．6种D．7种

6、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是

A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如图：

已知：砷酸钡难溶于水，Ksp[Ba3(AsO4)2]=1.0×10-24，请回答下列问题：

(1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为____，“碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为____。

(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是____。

(3)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为：____。

(4)废水处理中需控制砷的排放，“脱砷”时，若要使0.02mol/L的AsO沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全)，需等体积加入至少____mol/LBa(OH)2。

(5)“脱锑”时Na3SbO4发生的化学方程式为____。

(6)以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。

①充电时，阳极反应式为：____。

②放电时，若原两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，两极质量差为____g。四、原理综合题

10、工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到10分钟平衡，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_______mol/(L·min)。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器内压强不变B．混合气体中c(CO2)不变C．v(CH3OH)=v(H2O)D．混合气体的密度不变(3)求该反应的平衡常数表达式K=_______。达平衡后，H2的转化率是_______。

(4)工业上也可用CO和H2合成甲醇

已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-192.2kJ/mol

则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=_______kJ/mol

(5)环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度T1、T2下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

①比较b、c处反应速率大小：v(b)_______v(c)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②比较反应温度T1、T2的大小：T1_______T2(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、氢燃料的储存是氢燃料电池应用的关键，储氢材料能可逆地大量吸放氢，在氢的储存与输送过程中是一种重要载体。回答下列问题：

(1)某种镧镍合金储氢材料的晶体结构单元如图所示。La为第六周期元素，与Sc(钪)元素同一纵列，则基态La原子的价电子排布式为__________，基态Ni原子核外有__________个未成对电子。

(2)晶体结构单元中La原子的配位数为__________个，该合金的密度约为，则该晶体结构单元的体积为__________(保留两位有效数字)。

(3)钠铝合金储氢后的化学式为，其阴离子的中心原子的价电子对数为__________对，该离子的空间构型是__________。

(4)十二氢乙基咔唑(

)是一种有机储氢材料，该材料储氢后的脱氢是技术关键，合金催化剂能在较低温度下使其达到脱氢的目的。脱氢机理如图：

储氢后的十二氢乙基咔唑为图中的X，则X中碳原子的杂化方式有__________种，钯铜合金纳米催化剂中微粒之间的作用力是__________，脱氢的化学方程式是__________。

12、有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，G中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为______