广西壮族自治区宜州市高中化学高二上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

2、与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4C．“还原”工序中，反应的离子方程式为D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B．图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C．图3：读取滴定管中液体体积D．图4：探究温度对化学平衡的影响

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．500度左右比常温下更有利于合成氨C．将氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

7、某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、硫酸工业接触室发生如下反应：

。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是。容器甲乙丙起始物质的量0.61.21.20.360.360.72的平衡转化率80％A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJB．平衡时，的转化率：>80％C．平衡时，丙中是甲中的2倍D．三个容器中反应平衡常数不相等

9、氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：

；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：

。对于反应，下列说法正确的是A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数C．分离出，平衡右移，正反应速率增大D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变

10、一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．活化能：过程I>过程ⅡB．m点：正反应速率>逆反应速率C．n点时该反应的平衡常数K=200D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

11、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是A．键断裂的同时有键断裂B．单位时间内消耗同时生成C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不再发生变化

12、25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是A．B．C．D．

13、100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④

14、常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A．HA的电离常数B．当时，混合溶液C．通入0.01molHF时，D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

15、H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c()=10-2mol/LB．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c()＞c()D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(H2C2O4)＞c()＞c()

16、已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是A．B．NaFC．D．

17、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x=0.1B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8D．y=9

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞cC．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞cD．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

19、25℃，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a和b应满足的关系为（）A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=17D．a+b=15

20、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(

)

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)二、填空题

21、一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO2和1molO2混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。回答下列问题：

(1)升高温度，混合气体的密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)若反应达到平衡后，再充入O2，平衡将______(填“正向”“向”或“不”)移动，SO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应达到平衡后，将c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同时增大1倍，平衡将______移动。

(4)如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为______、______、______；SO3的体积分数最小的平衡时间段是______(填序号)。

三、实验题

22、某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液490mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______。

(2)滴定前是否需要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。

(4)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。

(5)下列操作能使结果偏大的是A．滴定管未润洗即装入标准溶液B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(6)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。四、原理综合体

23、和是的两种重要的氯化物。

I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①电解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各种平衡表现

(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．时向溶液中加入50mL0.1mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。步骤现象结论I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和溶液很快由黄色变为红棕色Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是_______(填分散系种类)Ⅲ．将步骤I中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。五、填空题

24、高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________

(2)在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________

(3)下列说法正确的是________A．步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热B．滤渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3D．操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水(4)已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)

滤液D→______→b→_______→过滤→______→f

a．蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．加入晶种

c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和

d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和

e．用乙醇润洗晶体

f．在30℃真空烘箱中进行干燥

g．冷却结晶

(5)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。

A．当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点

B．平均用去硝酸银标准溶液为19.33mL

C．滴定终点时仰视读数