广西壮族自治区河池市高中化学高三上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/L的溶液中含有数目为0.2NAB．与的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．26g与混合气体中含C-H键的数目为2NAD．将2.24L(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、已知在浓硫酸存在并加热时，两个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如，用浓硫酸与分子式分别为和的醇的混合液反应，可得到醚的种类有A．1种B．3种C．5种D．6种

6、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，产地遍布世界各地。在工业上是炼铜的主要原料，用于湿法炼铜时可同时生产铜、磁性氧化铁和固体物质X，流程如图所示：

(1)中S的化合价为_______。

(2)试剂Ⅰ为溶液，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(3)常温下，在反应Ⅱ中，已知溶液中平衡浓度为，溶液pH为11，可产生沉淀时的最小浓度是_______。(已知的，的电离常数，)

(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃仪器有_______。

(5)固体X为_______(写名称)，写出它的一种用途：_______。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1Kp1

ii.CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。

(2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

①对于反应ii，图中v正A_____v正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E正____(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E逆。

②在T1温度下Kp1=____，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，则v(H2)=_____kPa•min-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量____(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

11、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。

①Cr位于元素周期表的___________区。

②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是___________。

③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________mol。

(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

①写出基态钒原子的价电子排布式：___________。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是___________(用文字说明)；该配合物的配体是：___________。

(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为___________。

12、一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物的名称是___________。

(2)反应I的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为___________。

(3)反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是___________。

(4)请判断在水中的溶解度___________(“难溶于水”或“易溶于水”)，并说明原因___________。

(5)除外，化合物的单体是和___________(填写结构简式)。

(6)根据化合物的结构特征，