广东省广州市高中化学高考模拟期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．福尔马林可用于饮用水消毒B．地沟油可用于生产肥皂和油漆C．纤维素可用于生产硝酸纤维D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为B．3.4g羟基()中含有电子总数为C．葡萄糖与新制的反应生成时，转移电子的数目为D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、以下名称、化学用语均正确的是A．乙醇的分子式：B．顺−1,2−二溴乙烯的结构式：C．苯甲酸甲酯的键线式：D．乙烯的空间填充模型：

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电子移动方向为B．Y电极上得到双氧水的反应为C．乙池可在酸性较弱的环境中使用D．理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

回答下列问题：

(1)“灼烧”时，被还原的元素有_______(填元素符号)。

(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是_______。

(3)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是_______。

(4)X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是_______；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_______。

(5)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式_______。四、原理综合题

10、乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列问题：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。

A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.不再变化

D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②分别在压强P1、P2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数Kp=_____(用含P1的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

11、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)。

(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。

(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为______________________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

12、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。

(2)A→B反应的试剂1是___________。

(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________。

(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________；

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与Fe