广西壮族自治区合山市高中化学高一上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火B．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在C．相同条件下同浓度的NaHCO3溶液碱性强于Na2CO3溶液D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，有无色无味的气体逸出

3、NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的物质的量为1molC．2.2gD218O中含有的中子数为NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4、下列反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．和反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

5、下列离子组能大量共存，加入试剂后发生的离子反应正确的是选项离子组加入试剂离子反应ACO、Na+、Cl-少量盐酸H++CO=HCOBFe3+、Cl-、H+少量铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑CBa2+、Na+、NO少量NaHCO3溶液Ba2++CO=BaCO3↓DFe2+、NO、OH-过量CO2OH-+CO2=HCO

A．AB．BC．CD．D

6、用18.4mol·L浓硫酸配制250mL1.0mol·L的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是A．B．C．D．

7、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

8、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D

9、下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把大小相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C做铝热反应实验时，需要插入镁条，并加入少量氯酸钾粉末该反应属于吸热反应D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．AB．BC．CD．D

10、某化学小组用如图装置，探究与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是

A．将铁丝插入溶液和拔出溶液，可以控制反应的快慢B．水槽中肥皂泡均匀产生后，关闭弹簧夹，集气瓶b中可以收集到C．每消耗钠，产生氢气D．生成物在溶液中的电离方程式为

11、含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体，7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是A．7LiH和7LiD互为同素异形体B．7LiH和7LiD的化学性质不同C．6Li和7Li的原子结构示意图相同D．通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化

12、下列说法正确的有几项

①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电镀、电解

②碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥Na2O、CuO、FeO属于碱性氧化物

⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

⑧碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12HO均为混合物

⑨金属元素由化合态变成游离态一定是被还原A．1项B．2项C．3项D．4项

13、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

14、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性

15、实验室制Cl2的反应下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

16、吸入人体的氧气中约有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂二、计算题

17、向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

①请通过计算确定此白色固体组成为___。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。三、实验题

18、实验室需使用2溶液进行有关实验，现用固体配制该溶液，回答下列问题：

(1)溶液配制的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、量筒和_______。

(2)需用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(3)指出某同学按图中操作的错误之处(只写3处)：

①_______。

②_______。

③_______。

(4)用托盘天平称取碳酸氢钠固体时，请分析下列操作对所配制的溶液物质的量浓度的影响：

①转移后，未对溶解的烧杯进行洗涤。_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)

②加水定容时，俯视容量瓶刻度线。_______

③容量瓶洗净后未经干燥处理。_______

(5)在定容时，不小心加水超过刻度线，此时应_______。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是_______。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较不稳定的是_______(填化学式)。

(3)C、E组成的化合物的电子式是_______，其中所含化学键的类型是_______。

(4)B、D、E按原子半径由小到大的顺序排列为_______(填元素符号)。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物是_______，它的稀溶液与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。五、工艺流程题

20、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

请回答：

(1)实验步骤①不需要下列仪器中的_____(填字母)。

a．酒精灯

b．漏斗

c．坩埚

d．泥三角

(2)步骤③的