广东省佛山市高中化学高二上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、下列反应的离子方程式不正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：B．铜与氯化铁溶液：C．电解饱和氯化镁溶液：D．少量通入溶液：

3、某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、B．原溶液中含有的阴离子是、C．原溶液中D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和

4、下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖B验证苯环对甲基有活化作用将甲苯与高锰酸钾溶液混合，充分振荡后观察现象水层紫红色褪去，可见二者能发生加成反应，苯环对甲基有活化作用C检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚D探究能否与间形成配位键向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察现象先生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液；说明沉淀溶于氨水生成，能与间形成配位键A．AB．BC．CD．D

6、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅱ可知图中a＞cC．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

7、已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行C．高温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行

8、在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列说法正确的是A．温度：T1＞T2B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度增大

9、二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C．扩大容器容积可以提高的平衡产率D．缩小容器容积可以增大反应速率

10、时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数B．时，C．曲线a代表随时间变化的曲线D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

11、恒温恒容，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是

①NH3生成的速率和NH3分解的速率相等

②N2、H2、NH3的浓度相等

③体系压强不变

④单位时间内nmolH-H键断裂，同时2nmolN-H键形成

⑤混合气体的密度不变

⑥N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

⑦气体的平均相对分子质量不变A．②③④⑤⑦B．①③⑥⑦C．①③⑦D．②④⑥⑦

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的氨水中：、、、

14、蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是A．HCOOH属于弱电解质B．HCOOH的电离需要通电C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用

15、常温下，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

16、25℃时，苯酚(电离方程式为：C6H5OHC6H5O－＋H＋)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c>cB．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

17、欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是A．增大pHB．加入固体C．加入固体D．加入适量95%乙醇

18、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

19、下列叙述中不正确的是A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

20、常温下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)二、填空题

21、根据题给信息，回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：，则M、N相比，较稳定的是_______(用“M”或“N”)。

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为_______kJ。

(3)已知反应：，分析图像(T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数)，可知_______(填“>”“<”或“=”)。

(4)将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式_______。

(5)已知，常温下要除去废水中的可以通过调节至_______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)。三、实验题

22、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。四、原理综合体

23、NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1

则3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=______。

(2)用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为______。

(3)在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______。

Ⅱ.有人提出用活性炭对NOx进行吸附，比如吸收NO2的反应如下：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-62.4kJ•mol-1。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

(4)请分析，1050kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的原因：______。

(5)在1100kPa时，NO2的体积分数为______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______(只需列出计算式)。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。五、填空题

24、生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单等优点。以黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：①CuFeS2难溶于水，其中的硫元素在酸性环境中微生物存在的情况下被氧气全部氧化为；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.71.57.6

(1)铜的核外价电子排布式为_______。

(2)高温或常温下，下列物质中与滤渣1不发生化学反应的是_______。

A．浓硝酸

B．碳酸钠

C．氢氧化钠溶液

D．氢氟酸

(3)反应Ⅰ过程中发生的离子方程式为_______。

(4)反应Ⅱ过程中，加入试剂a调pH，试剂a可以是_