广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

3、下列有关说法正确的是A．含有NA个微粒的物质物质的量一定是1molB．硫酸的摩尔质量是98C．2.24LCO2含0.1NA个CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、下列化学用语表达不正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：

B．甲酸的结构式：

C．乙醇分子的空间填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的键线式：

6、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

7、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。三、工艺流程题

9、以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：含钒钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等离子，回答下列问题。

(1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3，写出反应的化学方程式：______。

(2)滤渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”过程，有一部分VO转化为VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”过程，VO2+被氧化成VO，参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比为______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钒的存在形态不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3•H2O－NH4Cl的总浓度为cmol•L-1，pH=6。

①“沉钒”过程中，VO转化为NH4VO3的离子方程式______。

②已知Kb(NH3•H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉钒”后溶液中c(VO)=______mol•L-1。(列计算式)

(7)NH4VO3经煅烧得到V2O5，其他产物可以返回______工艺，充分利用原料。四、原理综合题

10、乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)则___________；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________(填写1点即可)。

(2)在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示：

①表示的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。

②试分析190~198℃范围内，温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

③由X、Y点可推断反应中___________。

(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。

(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

11、以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：

(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

12、化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，合成路线如图：

已知：代表

(1)D分子中采取杂化的碳原子数目是___________。整个反应历程，属于取代反应的有___________步。

(2)A→B的化学反应方程式为___________。

(3)B的一种同分异构体X同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。

①最多能与反应；

②X分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(4)