贵州省贵阳市高中化学高三上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．盐酸与足量共热，转移的电子数为B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D．反应中生成3mol转移的电子数为

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

6、下列实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验实验室制硝基苯检查装置气密性利用排空气法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

7、我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是

A．电解过程中由b极区向a极区迁移B．阴极反应式为C．电解一段时间，阳极区的pH增大D．电解一段时间，阴极、阳极消耗的物质的量之比为5∶3

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量、、、、等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①、

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子开始沉淀的pH2.37.57.63.47.6完全沉淀的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为_______。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到_______工序中循环利用。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀1的主要成分有_______，用调溶液的pH范围是_______。

(5)①的作用是将溶液中的、转化为、沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到90%时，溶液中_______。

②下图为晶胞和晶胞，两种晶胞中与的配位数之比为_______。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)。四、原理综合题

10、近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=-744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)写出N2的电子式_______。

(2)E点时n(CO2)=_______。

(3)0~5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______，图中表明反应处于平衡状态的点是_______(填“E”或“F”)。

(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。

a.改用高效催化剂

b.升高温度

c.缩小容器的体积d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。

11、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

(1)基态Zn2+的价电子排布式为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。

(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为___________。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有___________个σ键。

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是___________。

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

①Zn2+填入S2-组成的___________空隙中；

②由①能否判断出S2-、Zn2+相切？___________(填“能”或“否”)；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为___________pm(写计算表达式)。

12、化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③

，(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。

(2)设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。

(3)吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为___________。

(4)M中含氧官能团的名