贵州省六盘水市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱C．由同种元素组成的物质均为纯净物D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的

2、已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．的电离方程式：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NAB．0.4molNaNO3固体中，所含的Na+总数为0.4NAC．2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NAD．1L0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA

4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2OC．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

7、两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HYB．还原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX

8、下列实验操作中正确的是（

）A．用浓硫酸配制硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

9、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)B．元素X的非金属性比Z的弱C．元素X和Y只能形成一种化合物D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

11、下列实验中，所选用的仪器和药品能达到实验目的的是A．除去中的少量HClB．喷泉实验C．制取少量干燥的D．加热胆矾制取无水硫酸铜A．AB．BC．CD．D

12、浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．固体B．溶液C．固体D．溶液

13、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H＞0B．曲线c表示的物质为C2H4C．增大压强，平衡正向移动，K增大D．研发合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率

14、H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反应

②HI＋IClI2＋HCl快反应

A．反应①、反应②均为放热反应B．降低温度有利于提高HCl的产率C．总反应速率的快慢主要由反应①决定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

15、t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯组成的混合气体与过量的混合并完全燃烧，反应结束后，除去水蒸气并恢复至t℃、，气体总体积缩小了，原混合气体中丁烯的体积分数为A．20％B．40％C．60％D．80％

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。

已知：反应①单独制备：，不能自发进行；

反应②单独脱除：，能自发进行。

协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①B．产生的电极反应：C．当生成0.1mol时，负极区溶液质量增重9.8gD．协同转化总反应：

18、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu作负极B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒C．Fe棒发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，转移电子2mol

18、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g二、工艺流程题

19、以铝土矿(主要成分为，少量等杂质)为原料冶炼金属铝的工艺流程如下：

(1)铝土矿预先粉碎的目的是___________。

(2)“过滤1”时，滤渣的主要成分为___________。

(3)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“灼烧”时，反应的化学方程式为___________。

(5)“熔融电解”时需要加入X作助熔剂，X为___________。

(6)某原电池用铝、石墨作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的负极电极反应式为___________，电池总反应式为___________。三、实验题

20、如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

(1)下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。

A．

B．

C．

(2)装置e中的试剂为_____。

(3)写出制备的化学方程式_____。

(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。

(5)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。四、周期表推断题

21、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

(1)W、X、Z三种元素______(填能”或“不能”)形成离子化合物。

(2)用电子式表示YZ的形成过程_____(用对应的元素符号答题)。

(3)各收集一烧瓶纯净的XW3和WZ，分别做喷泉试验。假定溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度之比为_____。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。

(1)写出乙烯的电子式___________。