海南省儋州市高中化学高一下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B．氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸

2、下列化学用语表述不正确的是A．NaCl的电子式：B．的结构式：C．的结构示意图：D．的空间填充模型：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由和组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．与充分反应，转移的电子数为0.3NAC．粉末中含有2NA个阴离子D．的溶液中含有的氧原子数为0.04NA

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A．HCO、H+、Na+、SiOB．H+、Ag+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、NOD．Ba2+、Fe2+、SO、OH-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强，X为ⅠA元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．元素最高化合价的顺序为Z＞W＞Y＞XB．氢化物的稳定性的顺序为W＞Y＞ZC．X、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较：Y＞XD．W、X、Z形成的化合物只具氧化性

8、下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是A．使用容量瓶之前必须先检查是否漏液，B．容量瓶不能用于溶解、反应、加热和长期保存试剂C．将一小片pH试纸浸没在氯水中检验氯水的酸碱性D．做碳酸氢钠受热分解实验时，试管口略向下倾斜，实验完成后要先将导管从石灰水中撤出再移开酒精灯

9、物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是

A．原子半径：Be、Mg、CaB．熔、沸点：Cl2、Br2、I2C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3D．酸性：HF、HCl、HBr

10、由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是A．蒸发结晶，灼烧固体B．通入氯气，用汽油萃取C．通入氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取

11、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快

13、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

14、Li与转化为的能量变化图如图所示。下列说法正确的是

A．B．C．，D．

15、若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是

A．碳材料为电池正极，发生氧化反应B．当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24LC．负极的电极反应式为：D．外电路电子由碳材料电极流向Fe电极

18、燃料电池应用前景非常广阔，该电池原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电极a是正极B．由电极a移向bC．当通入时，转移电子数为D．电极a的反应式为

18、将3.2g的铜加入3L0.05mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生一种气体X。向反应后的溶液中加入500mL0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有关说法正确的是A．气体X可能为NOB．恰好完全沉淀时，生成的沉淀质量为4.5gC．固体完全溶解后，溶液中H+的浓度为0.0125mol/L(忽略溶液体积变化)D．反应产生的气体X体积为280mL(标况下)二、工艺流程题

19、铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。

(1)过程Ⅰ中

①分离出杂质的操作是__________。

②与硫酸反应的离子方程式为__________。

(2)制备铁红

①过程Ⅱ加入的目的是__________。

②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。

③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为__________。

(3)制备

①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。

②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为__________mol。三、实验题

20、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。回答下面有关实验室和工业制备氨气的相关问题。

某化学实验小组同学利用以下装置进行实验室制备并收集干燥的氨气(部分仪器已略去)。

(1)装置A中制备氨气的化学方程式___________。

(2)制备并收集干燥的氨气，上述装置中除A外还应选用___________(填字母)。

(3)工业上合成氨反应的化学方程式为___________，工业生产过程中氨在分离器中进行分离，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________的性质。

(4)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应10min，生成10mol。

①则用表示该时间内的化学反应速率为________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法不正确的是________(填字母)

A．的转化率达到最大值

B．正反应和逆反应速率相等

C．的含量保持不变

D．、和的体积分数之比为1：3：2

(5)电化学气敏传感器可用于监测生产过程中的含量，其工作原理如图，其中Pt电极(a)为___________(填“负极”或“正极”)。

(6)氨具有还原性，可催化氧化生成NO。氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下列图中能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

四、周期表推断题

21、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。

(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。

(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。

(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。

a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强

c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4五、有机推断题

22、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，A的相对分子质量为28，它们在一定条件下能发生下图所示的转化关系：(反应条件未完全给出)

请回答下列问题：

(1)