海南省高中化学高三下册期末模考试卷详细答案和解析_第1页
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文档简介

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年,我国航空航天事业取得了辉煌成就。下列成就所涉及的材料为半导体材料的是A.“天问一号”探测器使用的复合材料—SiC增强铝基复合材料B.“天舟三号”货运飞船使用的质量轻强度高的材料——铝合金C.“长征五号”运载火箭使用的高效清洁的液体燃料——液氢D.“神舟十三号”载人飞船使用的太阳能电池材料——砷化镓

3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molNO和O2的混合气体在标况下的体积为22.4LB.1mol羟基中含电子数为10NAC.常温常压下,28g乙烯中C-H键数为4NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2B.沸点:Y的氢化物一定高于X的氢化物C.最高正化合价:Z>Y=R>X>WD.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

5、下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是A.X的同分异构体有3种B.X在浓硫酸存在时,加热可以发生消去反应C.X在常温常压下为液体D.X是一个含有非极性键的极性分子

6、下列实验操作正确的是A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时,应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B.用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.检验时,向试样中加入浓NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

7、磷酸铁锂电池是一种高效、环保的新型电池。电池工作时的总反应为(C为石墨,),则正极上发生反应的物质是A.B.C.D.C

7、25℃时,向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是

A.在a→d的过程中,a点的溶液中水的电离程度最大B.在b点的溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.在c点的溶液中,c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在c→d的过程中,溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾,并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料:为紫色固体,微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响,对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液,无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深),有紫色固体

注:上述实验中,溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生,将方程式补充完整______。

还原反应:;

氧化反应:。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设:实验Ⅱ溶液碱性较强,增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1:通入,电压表示数为;

步骤2:向右侧烧杯中加入_______(填试剂),电压表示数为。

③反思装置B的作用:用饱和溶液除去,目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低,试解释原因:_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入,观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱,进而导致分解。

(4)综上,制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、铅用途广泛,是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。

已知:①PbS在稀硫酸中不会溶解

②常温下,相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列问题:

(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色,反应2的化学方程式为___________。

(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂,写出反应3的化学方程式___________。

(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物,硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中,正极的电极反应是___________,电解质溶液的密度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。

(5)由“分步沉淀”的条件可知,常温下,Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________;滤液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。四、原理综合题

10、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题:

(1)偏二甲肼结构简式为,该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中,通入一定量的,发生反应

,时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段,反应速率_______,时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.

b.容器内总压强保持不变

c.

d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应,反应物A的平衡转化率可以表示为:,试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位);升高温度重新平衡后,混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

11、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)Co4+中存在___________种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能:Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔点:化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是:___________。

(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构,焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(5)钴蓝晶胞结构如图1所示,该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2,则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中,某些原子位于其它原子围成的空隙中,如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中,Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示,则钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式即可,不必化简)。

12、化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体,其合成路线如下:

已知:(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题:

(1)X的化学名称是___________,D中具有的官能团的名称___________。

(2)由B生成C的反应类型是___________。

(3)A→B的反应中所需的条件和试剂是___________。

(4)写出由E生成F的化学方程式___________。

(5)写出I的结构简式:______

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