贵州省铜仁市高中化学高一上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的有效成分是B．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈(主要成分)利用了氧化还原反应原理D．明矾净水运用了胶体的性质

2、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、明矾[]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。下列说法正确的是

废铝箔甲溶液滤渣乙溶液明矾A．明矾用作净水剂，与其具有强氧化性有关B．①中反应的离子方程式为C．②中所得滤渣为、滤液中的溶质主要为D．操作a用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等

5、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．一定浓度的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．澄清透明的溶液：、、Cl-、D．能与铝反应生成的溶液：Ca2+、K+、、

6、下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．在坩埚中蒸发浓缩氯化钠溶液B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L-1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的Cl2

7、已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A．、酒精均为电解质B．离子半径：C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．B．C．D．

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．在强碱溶液中：、、、C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、D．在含大量溶液中：、、、

10、某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-

11、钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是A．质子数为60B．中子数为33C．核外电子数为87D．与互为同位素

12、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．熔点高，可用于制作耐火材料C．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水D．盐酸具有酸性，可用于金属除锈

13、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

14、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］

15、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．O2F2中O显负价B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．标准状况下，若生成4.48LO2，则转移0.4mol电子D．该反应可说明O2F2还原性强于O2

16、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：二、计算题

17、按要求填写下列空白：

（1）Na2O2_____（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含________个阴离子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；

（3）配平离子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

(1)元素Y的单质与水反应的化学方程式为_______。

(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

已知：是一种难溶于水的白色物质。

①M为_______(填化学式)，其作用是_______。

②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。

(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，向Z的氢氧化物溶液中加入W的单质，写出相应离子方程式_______。五、工艺流程题

20、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_______、_______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。

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