海南省琼海市高中化学高二下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

2、设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L通入水中，、、HClO的数目之和为B．12g熔融中，离子总数为C．3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．100g46%的溶液中O原子的数目为

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、下列说法或图示表达错误的是A．利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子B．乳酸()中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子C．基态原子核外电子的空间运动状态有26种D．形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上

5、下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

6、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。三、工艺流程题

9、镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有等)为原料获得的流程如图所示。为绿色易溶于水的晶体，在时失去结晶水生成黄绿色无水物。

回答下列问题：

(1)的VSEPR模型为_____。

(2)为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(写一条即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，写出加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_____。

(5)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)与都位于第四周期且最外层电子数相同，但单质的熔点远高于单质，其原因是_____。

(8)能生成一种笼形包合物，其晶胞如图所示。

推测该包合物中氨与苯分子个数比，即为_____。四、原理综合题

10、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

i.

ii.

已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能(正)为，则该反应逆反应的活化能(逆)为_______。该反应达平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.加入

D.移出

E.使用催化剂

(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、与温度的关系如图所示。时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数_______。

(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知_______。

11、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)的键和键数目之比为_______。

(3)有如图两种平行四边形结构：

①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。

②解释图b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。

(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有_______个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸，该反应的化学方程式是_______。

(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的系统命名是_______。

(3)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有_______个。

(4)化合物A的一种制备方法如下：

①写出化合物M与足量NaOH溶液共热时