广西壮族自治区合山市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

4、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构如图所示：

下列有关说法正确的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1个手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，属于糖类

5、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：；制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如图：

I.合成：

在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。

Ⅱ.分离与提纯：

将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：_______；使用恒压滴定漏斗的优点是：_______。

(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致_______。

A.反应太剧烈

B.液体太多搅不动

C.反应变缓慢

D.副产物增多

(3)分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(4)分液漏斗使用前须_______并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体_______。

(5)已知常压下：熔点/℃沸点/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202

则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作方法是_______。三、工艺流程题

9、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如图：

(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有____、____(任写两种方法即可)。写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式____。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为____。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①为使Fe3+尽可能多地从水层转移至有机层，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取剂，____、静置、分液，并重复多次。

②萃取时，向混合溶液(含Fe3+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸，使Fe3+与Cl-生成[FeCl4]-，再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取。乙醚与H+结合，生成了离子Et2O•H+。由于[FeCl4]-与Et2O•H+离子容易形成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-，并且中和了电荷，具有疏水性，所以能够用乙醚萃取Fe3+。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是____。

(4)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12。pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下，要除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1)可加入适量的氨水，并调节溶液pH的范围为____，以达到上述实验目的。四、原理综合题

10、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；温度升高，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

(2)不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内_______(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数_______。

(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为_______。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：_______。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。

11、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)我国菱铁矿FeCO3储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5属于_______晶体。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称为_______。

(2)的化学方程式为_______，的反应类型为_______。

(3)已知有生成，