福建省龙岩市附城中学高一化学联考试卷含解析

福建省龙岩市附城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D2.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D3.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物．【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确．故选A．4.上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是

（

）

A、C60中可能含有离子键

B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物

D、C60和金刚石互为同位素参考答案：B略5.你认为减少酸雨不可采用的措施是A．煤脱硫再作燃料

B．开发新能源C．把工厂烟囱升高

D．多用风能、氢能、核能等参考答案：C略6.下列仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略7.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药

参考答案：AA、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。8.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．FeSO4在反应中作氧化剂C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略9.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A10.下列各物质中含既有离子键又有共价键的是(

)

A.CO2

B.

NaCl

C.CuSO4

D.HNO3参考答案：C11.下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．气候变暖（温室效应）

B．臭氧层破坏（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水华参考答案：A12.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%参考答案：A略13.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。14.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂

D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B略15.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答案：DA．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案：(1)放热

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

(5)①②③④【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化