2022年山东省济宁市黄垓乡中学高一化学摸底试卷含解析

2022年山东省济宁市黄垓乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性参考答案：B略2.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H2的反应比S与H2反应难

B．有-2、+4、+6三种化合价

C．TeO3对应的水化物是一种酸

D．H2Te比H2S稳定参考答案：D略3.(8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。参考答案：1：2：3，

6：3：2，

0：3：4，

6：3：2略4.下列气体所含有原子数最多的是（）A.7.5gC2H6

B.14gN2

C.7gCO

D.24gO2参考答案：A试题分析：A．7．5gC2H6的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物质的量为n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1．5mol．可见在上述物质中7．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。5.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂

D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B略7.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金参考答案：D解：A．Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B．铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C．Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。

8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：A9.硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：C10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原

D．生成1有6电子转移参考答案：C略11.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、

D、E依次为（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C12.下列说法正确的是

()A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1参考答案：D13.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（

）A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：DA.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。14.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略15.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>AC．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5g固体(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取

的样品质量为________g。参考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用离子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）（2）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL（设产生的气体全部放出）。（a）有关反应的化学方程式为：___________________________，_________________________。（b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。参考答案：（1）HCO3-

+

H+

=H2O+CO2↑

CO2+

2OH-

=H2O+CO32-

H2O+CO32-+

CO2=2HCO3-

（2）（a）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（b）3:2

略18.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为_____________________________。（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根据反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，结合原电池的工作原理分析解答。详解：（1）由反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，即X电极的材料是Cu。Ag+在正极上得电子被还原，因此电解质溶液Y是AgNO3；（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；X电极是铜电极，发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋；（3）电子从负极经外电路流向正极，则外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag。点睛：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。19.（4分）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙酸乙酯和丁酸（CH3CH-2CH2COOH）；⑦乙醇与丙三醇（甘油）；⑧CH3OH和CH3CH（OH）CH