江西省赣州市沙河中学高一化学上学期期末试卷含解析

江西省赣州市沙河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(

)

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D略2.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol?L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.25mol?L－1 D.0.5mol·L－1参考答案：D【详解】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，0．3mol?L－1×1+X×1=0．4mol·L－1×2，X=0.5mol·L－1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。3.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略4.(双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(

)A．150mL0.1mol/LNaCl

B．75mL0.2mol/LNH4ClC．100mL0.3mol/LKCl

D．150mL0.1mol/LFeCl3参考答案：CD5.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（

）A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子参考答案：D略6.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（

）A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18参考答案：C略7.下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：A．H+、Na+、Cl-、SO

B．K+、Na+、SO、COC．Cu2+、K+、Cl-、S2-

D．Ba2+、K+、CO、HCO参考答案：B略8.将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（

）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：C略9.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1

mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1

mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。10.下列各组物质中，互为同系物的是（）A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷参考答案：D略11.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是A．Cu2＋和Fe2＋

B．H＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D． Fe2＋和Mg2＋参考答案：D12.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4参考答案：A13.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．14.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略15.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①B中浓硫酸的作用是_______

_______；②若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_____

_____；③E中收集的气体是______

______；④由上述实验可知，过氧化钠可作为_____

_____的来源。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是

。参考答案：B>A>D>C

18.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．

参考答案：（1）

（2）

3

（1分），纺锤形（3）泡利原理

（4）

第ⅦB

d，3d54s2（5）sp3，三角锥

略19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：_____________________________