广西壮族自治区防城港市东兴中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区防城港市东兴中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略2.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．3.

某烯烃与H2加成后的产物是：

则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确。5.下列化学实验事实及其解释正确的是(

)A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应参考答案：DA．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。6.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+

完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列说法中，不正确的是（

）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+

>Cl-C.反应中每生成1molN2，转移3mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，解题关键：准确理解氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化，题目难度中等，易错点选项D，学生只想到NaClO使NH4＋完全转化为N2，考虑不到反应后溶液的酸碱性。7.对下列反应类型的判断，不正确的是

(

)A.CO2+H2O=H2CO3

化合反应

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应参考答案：C略8.关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是

A．HCl发生还原反应

B．产生3molCl2时转移5mol电子

C．+5价的氯转变为-1价的氯

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B9.下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性参考答案：A略10.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀HCl反应的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A.③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部参考答案：C11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：参考答案：D略12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。

13.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略14.下列说法错误的是(

)A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0

△S＞0参考答案：C略15.下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到