湖北省鄂州市实验中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖北省鄂州市实验中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于热化学方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ参考答案：D2.下列实验中，现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精溶液色变成绿色重铬酸钾具有氧化性B常温下，向MnO2固体中加入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性:MnO2>Cl2C向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红色逐渐变浅SO2具有还原性D分别将铝片、镁条插入烧碱溶液中铝片表面有气泡，镁条表面无现象铝的金属性比镁强参考答案：A3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO

B．Al2O3

C．Na2O2

D．SiO2参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选A．点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．4.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+参考答案：C5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与W同族。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和一定为11C.W与X两种元素可以形成极易溶于水的共价化合物D.W与Z可形成只含离子键的离子化合物参考答案：D略6.的溶液的含义是

A．水中含有

B．溶液中含有C．将氢氧化钠溶于水配成的溶液

D．溶液中溶有参考答案：BD7.

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的温度参考答案：C略8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl是弱电解质，要写化学式；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．9.欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

(

)A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×6=100×12；解得：V=101mL；故选C。10.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等参考答案：B11.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略12.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A.X的原子半径不一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C.X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C

略13.下列叙述正确的是（

）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键参考答案：B14.从某微粒的原子结构示意图反映出（

）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略15.某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A．92

B．69C．46

D．32参考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故该醇的相对分子质量为：2×12＋5＋17＝46。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

。⑵配制过程中，若用于定容的容器中含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。⑶向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。①取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由

。②判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是

。

③待测稀硫酸中H＋的浓度为

。参考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不变

⑶①不能。量筒不能精确到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入几滴酚酞。当溶液由无色正好变为红色时，反应正好完全

③0.12mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是______________；需要的氧气最多的是_________。参考答案：CH4、C2H4；C6H6

18.(6分)下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4?5H2O

金刚石

食盐水

NaOH

⑵H2O

CO2

H2SO4

CaO

⑶H2SO4

NaOH

CO2

NaCl

参考答案：（6分每空1分）⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶CO2电解质略19.下列物质：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液态HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电．解答：解：①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③H2SO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④H2O不能导电，是电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电