2022-2023学年安徽省合肥市巢湖老骥学校高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市巢湖老骥学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3参考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略3.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸点：H2Se>H2S>H2O⑦非金属性：O>N>P>Si

⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥参考答案：B①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性Cl－<Br－<I－<S2－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；⑦元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑧同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确；答案选B。4.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2参考答案：C粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。现先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选C。5.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略6.下列物质中，不属于合金的是

(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C7.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略8.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．10.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（

）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯

参考答案：D【详解】A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；B.Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D.苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；答案选D。

11.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A．左盘下沉

B．右盘下沉

C．仍保持平衡

D．无法判断参考答案：AC12.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．13.下列反应属于吸热反应的是（

）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应

D．生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B略14.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2参考答案：A15.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为；（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是，

装置Ｃ中浓硫酸的作用是；（３）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式，写出Ｅ中反应的离子方程式

；（４）若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①

，②。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是。参考答案：（１）MnO2+4HCl（浓）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）除去HCl（１分）吸收水蒸气（１分）（３）Ａ（１分）Ｄ（１分）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（４）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应（２分）慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热（２分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时

热量，△H

0；反之，如果反应物所具有的总能量

生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时

热量，△H

0。参考答案：放出

小于

小于

吸收

大于18.下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A.6gH2

B.0.8molCO2

C.1.204×1024个H2S分子

D.147gH3PO4

E.27mL水参考答案：略19.(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式_____________________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时