江苏省宿迁市宿城区龙河中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

江苏省宿迁市宿城区龙河中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1参考答案：A略2.某白色固体可能是铵盐，检验的方法是

A．放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．放在试管中，加热，将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口

C．放在试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方参考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

XY

ZR

A．气态氢化物的稳定性：X>Y

B．原子半径大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D4.（2007·四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：CO+H2O(g)CO2+H2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的CO2、H2按所给反应完全转变为CO和H2O(g)，若所得结果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,则平衡后CO的体积分数为x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，则平衡后CO的体积分数大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，则平衡后CO的体积分数小于x。所以本题答案为B。

5.下列方程式正确的是A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2C．适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－参考答案：C略6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(

)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液C．液态HCl

D．熔融的KOH参考答案：D略8.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1参考答案：B略9.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：答案：D10.下列各组有机物中，肯定属于同系物的是（

）参考答案：答案：C11.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有沉淀生成参考答案：D略12.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④参考答案：B①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故错误。故答案选B13.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体

B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3

D．O4的摩尔质量是64g参考答案：A14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C

略15.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

请回答下列问题：⑴第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

。(写化学式)转化为可溶性物质。⑵第②步反应的离子方程式是

▲

。⑶第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

▲

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

▲

。（写化学式）。⑷若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为

▲

；在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）参考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精灯蒸发皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为

．②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为

；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法

．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是

．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是

．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为

．参考答案：（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②Fe（OH）3；（2）取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）抑制Al3+水解；（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；（5）c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写；②H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；（5）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．解答：解：（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，过滤操作中所得到滤渣主要成分氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（Al3+）＜c（NH4+），c（SO42﹣）=0.2mol/L，离子浓度为，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+），故答案为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．18.（共14分）A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a）C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出C的电子式

，B的结构式

，G的化学式

，J的分子式

。（2）反应①的化学方程式为

；

其中阴极的反应式为

；（3）反应②中若J是过量，则离子方程式为

。（4）已知I溶液和L溶液混合能发生反应