广东省河源市金安中学高三化学联考试卷含解析

广东省河源市金安中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥参考答案：D略5.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3

②K2CO3

③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①参考答案：B6.下列离子方程式正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：A略7.右图是一电池，下列有关说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极反应为：2Fe2+－2e－2Fe3+C．盐桥中K+移向FeCl3溶液D．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少28g23．已知某温度下，0.1mol·L－1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)参考答案：略略8.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：B>C>D>AB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体参考答案：A略9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)参考答案：D略10.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解液；④铝合金电极发生还原反应。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A略11.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a单质的熔点、沸点比b单质高B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：AC略12.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B13.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略14.下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（

）

ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略15.金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。某化学学习小组探讨其性质时发现：钛在室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它能被氢氟酸腐蚀。据此推断，下列表述中正确的是（

）

①氢氟酸的酸性比其它酸强

②氢氟酸的氧化性比其它酸强

③氢氟酸的还原性比其它酸强

④钛离子能与氟离子形成难电离和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)使用粉末状铬铁矿的目的是

。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是

(填化学式)。(3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为

。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，则该样品的纯度为

。参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率（2）杂质为SiO2?Al2O3，碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，化合价不变，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1

3

6

xmol

20ml×10-3×0.12mol/L=0.0024mol

故x=0.0004mol所以实际消耗m重铬酸钾=nM×（500ml/25ml）=0.0004mol×294g/mol×20

=2.352g故样品纯度为2.352g/2.500g×100%=94.08%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有下列八种晶体：A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．固体氩F．氢氧化钠G．铝H．金刚石用序号回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。

(2)由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；

含有共价键的离子晶体是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。参考答案：（8分）（1）A；B。（2）B；D；F。（3）G；E；A。每空1分，多选、错选均为0分。略18.(15分)最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NON2+2CO2实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s内用N2表示的化学反应速率为__________，该温度下，反应的平衡常数K1=__________。(2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为__________。(4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则NaHC2O4溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化学平衡常数K=__________。(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为__________，N电极的电极反应式为__________。参考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。试题分析：(1)0~2s内，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，则△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，则v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s时处于平衡状态，平衡时c(NO)=0.1×10-3mol/L，则2CO+2NON2+2CO2起始(mol/L)

1

3.6

0

0变化(mol/L)

0.9

0.9

0.9

0.45平衡(mol/L)

0.1

2.7

0.9

0.45则反应的化学平衡常数K1==5000，故答案为：1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；(3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2OHC-CHO，故答案为：2CO+H2OHC-CHO；(4)由K(HC2O4-)水解===1.85×10-13，K(HC2O4-)电离=K2可知，HC2O4-的电离平衡初始大于水解平衡常数，电离大于水解，NaHC2O4溶液显酸性；该可逆反应的平衡常数K====9.72×104，故答案为：酸性；9.72×104；(5)M电极上氯离子失去电子生成氯气，氯气和乙二醛反应生成乙醛酸，则生成乙醛酸的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl，N电极上乙二酸得电子生成乙醛酸，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O，故答案为：Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。19.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，