四川省乐山市歇马中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

四川省乐山市歇马中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有：①加成反应

②取代反应

③消去反应

④氧化反应

⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应

⑦与稀盐酸反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦参考答案：D略2.已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇至少含有两个碳原子

B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中一定含有甲基

D．该醇分子中含有一个醇羟基参考答案：A略3.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu参考答案：B略4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液、D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略5.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应

B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子

D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略6.下列除去杂质的操作方法不正确的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液参考答案：C7.．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期参考答案：B8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）

A．NaOH

B．S03

C．CsCl

D．Si02参考答案：B略9.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（

）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略10.可以将转变为的方法是(

)

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2

④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略11.下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨气易液化

C．乙醇极易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)参考答案：D12.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-参考答案：D略13.下列反应不属于取代反应的是：

（

）A．2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+

H2OB．CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OHC．

D．

参考答案：D略14.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③参考答案：C略15.

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I．将浓度为0.1000mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；II．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV．再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是

；(2)III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

；(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：

，判断滴定终点依据的实验现象是

；(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡

（2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===

2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C(s)+O2(g)===

CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-1

（3）H2(g)+O2(g)===

H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________参考答案：△H=－488.3kJ/mol略18.（9分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：

D_______________

；E

______________

；

F

_______________

。

（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式

（3）向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式：____________________，

。参考答案：（共9分）（1）FeCl3（1分）

HCl（1分）

FeCl2

（1分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）

19.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计