高二化学选修3第三章教学计划晶体结构与性质

高化修第三教计体构质晶体以其内部原子、子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本结构特征。查字典化学网为大家推荐了高二化学选修第三章教学计划，请大家仔细阅读，希望你喜欢。教学内容：分子晶体和原子晶体1.体与非晶体2.胞3.子晶体4.子晶体二重点、难点1.过实验探究理晶体与非晶体的差异。2.解区别晶体与晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣3.解分子晶体的成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。4.解分子间作用和氢键对物质物理性质的影响，知道一些常见的属于分子体的物质类别。5.握原子晶体的念，能够区分原子晶体和分子晶体。6.解金刚石等典原子晶体的结构特征，能描述金刚石、1页

二氧化硅等原子晶体结构与性质的关系。三教学过程(一)晶体与非晶体1、晶体的定义：晶是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性重复排列构成的固体物质。非晶体是原子、分子或离子无则地堆积在一起所形成的固体。(1)一种物质是否是体是由其内部结构决定的，而非由外观判断。(2)晶体内部的原子规律地排列，且外观为多面体，为固体物质。(3)周期性是晶体结最基本的特征。自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面外形）原子在三维空间里呈期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现面体外形）原子排列相对无序2、晶体与非晶体的质差异(1)自范性：晶体能发性地呈现多面体外形的性质。(2)晶体自范性的本:是晶中粒子微观空间里呈现周期2页

性地有序排列的宏观象。(3)晶体自范性的条之一：生长速率适当。如熔融态的二氧化硅，快速地冷却到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。3、晶体形成的一段径：(1)熔融态物质凝固如从熔融态结晶出来硫晶体。(2)气态物质冷却不液态直接凝固凝华)。如凝华得到的碘晶体。(3)溶质从溶液中析。如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。4、晶体的特点：(1)均匀性(2)各向异性(3)自范性(4)有明显确定的熔(5)有特定的对称性(6)使X射线产生衍(二)晶胞1、晶胞的定义：晶结构中的基本单元叫晶胞。(1)晶胞是从晶体结中截取出来的大小、形状完全相同的平行六面体。晶胞代整个晶体，无数个晶胞堆积起来，则得到晶体。(2)整个晶体是由晶无隙(相邻胞之间没有任何间隙)并3页

置所有晶胞都是平排列的，取向相同)堆砌而成。晶胞的无隙并置体现了晶体各向异性(强度、导热、光学性)和紧密堆积紧密堆积由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，充分利用空间的堆积密度最大的那些结构。。(3)晶胞内微粒的组反映整个晶体的组成，求出晶胞中微粒的个数比就能写出体的化学式。2、晶胞中原子个数计算方法(三)分子晶体1、定义：分子间以子间作用力范德华力，氢键)相结合的晶体叫分子晶体。(1)构成分子晶体的子是分子;(2)分子晶体的粒子的相互作用是范德华力;(3)范德华力远小于学键的作用;(4)分子晶体熔化破的是分子间作用力。2、典型的分子晶体(1)所有非金属氢化：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)部分非金属单质X2N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)部分非金属氧化：CO2、SO2、N2O4，P4O10(4)几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、(5)大多数有机物：醇，冰醋酸，蔗糖4页

3、分子晶体的物理性：某些分子晶体的熔点由于范德华力很弱，以分子晶体一般具有：(1)较低的熔点和沸;(2)较小的硬度(3)一般都是绝缘体熔融状态也不导电。【思考1】为何分子体的硬度小，熔沸点低?因为构成晶体的微粒分子，分子之间以分子间作用力(主要是范德华力)相结，范德华力远小于化学键的作用。【思考2】是不是在子晶体中分子间只存在范德华力?不对，分子间氢键也一种分子间作用力，如冰中就同时存在着范德华力和氢键【思考3】为何干冰熔沸点比冰低，密度却比冰大?由于冰中除了范德华外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比冰高。由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大。又由于分子的相对分子质量H2O分子的相对分子质量，所以干冰密度大。4、分子晶体的结构征组成微粒微粒间作用堆积方式5页

熔沸点比较密度比较冰水分子范德华力和氢键每个分子周围有个紧邻的分子较高较小干冰CO2分子范德华力每个分子周围有紧邻的分子较低较大大多数分子晶体结构如下特征：(1)如果分子间作用只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几紧邻的分子。如、C60CO2，我们把这一特征叫做分子密堆积。(2)如果分子间除范华力外还存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式。在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价一样具有方向性，而氢键的存在迫使6页

四面体中心的每个水子与四面体顶角方向的个相邻水分子相互吸引，这一排使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的度减小。5、分子晶体熔、沸高低的比较规律分子晶体要熔化或汽都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间用力包括范和氢键的大小。(1)组成和结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。：O2N2，HIHCl。(2)分子量相等或相，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CON2(3)含有氢键的沸较高H2OH2SeH2SHFHClNH3PH