苏教版高一化学《从微观结构看物质的多样性》课时精练

化学（苏教版必修II）从微观结构看物质的多样性分课时精练1—3—1同素异形现象(1)一、单项选择题1．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。回答下列问题：（1）O4和O2属于（）。A同位素B同素异形体C同一物质D以上都不是(2)．有关O4新微粒的说法正确的是()A它的结构与P4相同B它的摩尔质量为64C它是氧原子通过共价键形成的D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒2．下列关于臭氧的叙述正确的是（）A臭氧是无色无味的气体B臭氧吸收紫外线造成温室效应C臭氧是氧的同位素D人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一3．科学监测数据表明：大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害，同时，波长较长的A紫外线对人体合成维生素D有促进作用；波长居中的B紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量杀灭致病菌；波长短的C紫外线对生物有重大杀伤作用，但能全部被臭氧所吸收。据此可判断（）A地球高层大气中臭氧厚度越厚，对人类越有利B地球高层大气中臭氧厚度稀薄，或臭氧“空洞”产生，对人类生存无影响C地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度D近地面若能形成臭氧层，则越有利于人类生存4．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在整个反应过程中的作用是（）A催化剂B还原剂C氧化剂D中间产物5．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是()A氧气和臭氧B白磷和红磷C水晶和石英D石墨和C606.有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（）A它完全燃烧时的产物是P2O5B它在一定条件下可以转化为红磷C它在常温下呈固态D它与白磷互为同位素7．根据C（石墨）＝C（金刚石）－，可得出的结论是()A石墨比金刚稳定B金刚石比石墨稳定C金刚石转变成石墨时，能量升高D相同质量的这两种物质分别在氧气中充分燃烧，放出的热量是石墨多8．下列说法不正确的是（）A活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体B金刚石具有可燃性C石墨可作润滑剂和电极D金刚石、石墨、活性炭是同一种物质9．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D10．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是()A①②⑤B①③⑥C②④⑥D①②③⑥11．31gA4NABNACD（NA为阿佛加德罗常数）12．将下列固体置于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是()ANH4ClBNH4IC碘片D红磷13．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反应中，若有4molKI被氧化，则被还原的O3为()A2molB4/3molC2/3molD1mol二、填空题14.指出下列元素产生同素异形现象的原因：A.碳元素能形成金刚石、石墨等，是因为这些晶体中碳原子不同。B.氧元素能形成氧气、臭氧等，是因为这些气体中氧原子不同。15．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl②③O＋ClO＝Cl＋O2写出以上②、③反应的净结果上述反应过程中，Cl是A反应物B生成物C中间产物D催化剂16.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4,原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为：1，且该原子核内有45个中子,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2个电子。求：(1)D的相对原子质量；(2)画出D的原子结构示意图：；(3)写出元素符号：A、B、C、D、E。(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式：。班级姓名学号1—3—2同素异构现象(2)一、单项选择题1.下列有关臭氧的说法中不正确的是（）。A．臭氧空洞的提前消失，与人们目前减少或停止使用氟氯代烃有关B．臭氧与氧气可以相互转化，其反应是一个可逆反应C．臭氧和氧气互为同素异形体D．臭氧是一种很好的消毒剂，大量的臭氧存在有利于人体健康2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A重氢、超重氢B乙烷与乙烯C红磷、白磷DH2OD2O3.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。4.下列各组物质中互为同素异形体的是（）。与2HB.O2与O3C．乙烯（C2H4）与丙烯(C3H6)D．5.下列事实能够证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（）。A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CH4结构完全对称的分子6.13C---NMR(核磁共振)、15N----NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWathrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13CA.13C与15N有相同的中子数B.13CC.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同7．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃8．下列分子式①C2H6O②C4H10③N2④C⑤CH4⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（）。A.③⑤⑥B.③⑤C.③④⑤⑥D.②③④⑤⑥9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。10.下列微粒的性质不相似的是（）与O3B.12C与13C与NH11.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体二、填空题12．下列属于：同位素（填编号）、同素异形体、同分异构体。A金刚石和石墨B和CaCC和CDO2和O3ESO2和SO3FCH3CH2OH和CH3OCH3GD2O和T13．有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。如Li与Mg元素性质相似，它们的单质、氧化物性质相似，甚至其最高价氧化物对应水化物碱性强弱也相似。请你推测铍（Be）的最高价氧化物属于氧化物；并写出该性质的化学反应方程式。。14．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式、。（4）X元素的最高氧化物的相应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式：。15．臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约20--25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）O2和O3性质不同的原因是___________________________。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到__________现象。（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________。（4）应采用什么方法保护臭氧层______________________________________。（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式___________________________。班级姓名学号1—3—3不同类型的晶体一、单项选择题1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）。A.KBrB.NaOHC.HClD.I22.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水4.干冰熔点很低是由于（）A.CO2分子间以氢键结合B.C=O键的键能小C.CO2的化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱5.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是（）。A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在B.X2O5的水化物是一种强酸C.X的氢化物在固态属于离子晶体D.X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型6.下列物质属于分子晶体的是（）。①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④⑤7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。A.C(金刚石)和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl8.下列叙述正确的是（）。A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质C.金属在常温下都以晶体形式存在D.分子晶体在常温下不可能为固体状态9.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（）。A.6和8B.20和17C.14和6D.14和810.X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正确的是（）。A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质是原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D.X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体11.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）。A.Na2O和SiO2熔化B.MgO和S熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华12.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③④13．完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是（）A所得气体的质量为18gB该水的物理性质和普通水完全相同C电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1D如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1二、填空题14.BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，KBr可能属于15.BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于晶体，写出BaCl2的电子式16.SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，CO2是晶体，而SiC可能是晶体。17.X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。（1）X、Y、Z的元素符号分别为、、。(2)Y的氧化物是性氧化物。(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体。（4）分别写出X、Y、Z的最高氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，。三、问答题18.根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。（1）NaOH：熔点318.4℃，沸点1390℃(2)SO2：熔点-72.7℃，沸点-10.08℃（3）B：熔点2300℃，沸点2550℃（4）SiC：熔点2327℃，硬度大。19.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃从表中可以看出，（1）钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而降低，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而升高；（2）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。1—3—1同素异形现象(1)1.(1)B(2)C;14.A：碳元