北京双榆树第二中学高一化学期末试卷含解析

北京双榆树第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质参考答案：B试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.3.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是：A、化学式为C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三种同分异构体

D、此物质属烃类物质

参考答案：B略4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略5.下列各组仪器常用于物质分离的是（

）A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤参考答案：C略6.下列第三周期元素中，金属性最强的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si参考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A。点睛：本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单。解题关键：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。7.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（

）

A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D略8.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．【解答】解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D．9.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略10.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

（

）A、Li

KNa

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF参考答案：C11.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略12.主族金属元素在化学性质上必然是（

）A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物

B．氧化物都是碱性氧化物C．化合态时只能以简单阳离子形式存在

D．单质都不与强碱溶液反应参考答案：A略13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略14.下列说法正确的是 A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。15.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性强弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中

装浓盐酸（填写仪器名称)

装MnO2（填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为

。（2）装置B中的现象是

反应的化学方程式为

。（3）装置D中所装试剂是

，作用是

。（4）装置F中发生反应的化学方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将固体钠溶于水配成体积为500ml

的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L

回答下列问题:（1）写出反应的化学反应方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_____mL。（3）现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm3，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____mol/L。参考答案：(1)2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑

(2)5.0

(3)8.9解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑；（2）在标况下44.8L氢气的物质的量为n(H2)=44.8L/22.4L·mol－1=2mol,根据反应方程式，2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑2

2

2

14mol

4mol

4mol

2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L－1，若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为V=80mL×0.5mol·L-1/8mol·L－1=5.0mL；（3）c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L－1=8.9mol·L－1。18.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(3)乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的化学方程式为_______________________________。反应类型是__________________。参考答案：（10分）(1)乙烯的电子式_____略______，结构简式__CH2=CH2_。(2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ABCD

(填序号)。(3)生成聚乙烯的化学方程式为_______略__。反应类型是加聚反应

。略19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．热分解法

C．热还原法

D．电解法(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50gZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。参考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高

(5)离子键

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根据质量数=质子数+中子数关系，写出氮元素含有8个中子的核素的化学符号。(2)元素氯的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸。(3)电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。(4)水分子间有氢键，熔沸点较高。(5)氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到金属铝。详解:根据元素在周期表中的位置及四种元素原子的最外层电子数之和为21可知：X为氧，Y为铝，Z为氯；W为氮；(1)W为氮元素，氮的核电荷数为7，质量数为7+8=15，所以含有8个中子的核素的化学符号；正确答案：。(2)元素Z为氯，氯的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；正确答案：HClO4。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正确答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的气态氢化物为水，Z的气态氢化物为氯化氢，由于水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，所以X