内蒙古自治区赤峰市大板第一中学高一化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市大板第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（

）。

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：B略2.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

参考答案：D略3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O参考答案：D略5.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素参考答案：C略7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（

）A.HNO3→NO

B.HCO3-→CO32-

C.S→SO2

D.I-→I2参考答案：A变化中必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒在反应中得到电子，相关元素的化合价降低，则A、HNO3→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B、HCO3-→CO32-中元素的化合价均不变化，不需要加入还原剂，B错误；C、S→SO2中S元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D、I-→I2中碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选A。8.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大

D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．9.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.参考答案：B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。10.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（

）A.体积：①③②④

B.密度：④①③②C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①参考答案：D【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。11.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：B略12.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.物质的量之比为1:1 B.原子数之比为22:21C.体积之比为11:7 D.密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。13.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B略14.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略15.4．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液50ｍL，现要用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）本实验须称量碳酸钠

g。（2）本实验所需主要仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还需要

、

和

。

（3）用蒸馏水洗涤烧杯时，应该注意什么问题：

，

。（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线时就注意什么问题：

。（5）盖好瓶塞，将容量瓶

。最后，将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。参考答案：（1）5.3g

(2)玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶

（3）所用蒸馏水少量、洗2～3次，要将洗涤液一并转移入容量瓶

（4）离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管进行定容

（5）上下颠倒摇匀

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤：①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________溶液；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；③将沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法（选填“用有机物萃取”或“加热蒸发”），得到纯净的硝酸钙晶体．(2)该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.参考答案：略18.将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少，反应完毕后收集到13．44L气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。此题涉及到的离子反应方程式：则原溶液中Mg的物质的量浓度为

；Al的物质的量浓度为

。参考答案：

略19.（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是______

_____。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正