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文档简介
上海市培进中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是
(
)A.甲=丁<乙<丙
B.丁<甲<乙=丙C.丁<乙=丙<甲
D.丁<甲<乙>丙参考答案:B略2.“群众利益无小事,食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A.用干冰保藏易变质的食品。B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。C.用甲醛浸泡易腐烂的食品。D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。参考答案:A略3.下列关于氧化物的叙述中不正确的是(
)A.部分非金属氧化物是酸性氧化物
B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水
D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱参考答案:BA.部分非金属氧化物是酸性氧化物,如CO2、SiO2等,故A正确;B.碱性氧化物都是金属氧化物,而非金属氧化物不可能是碱性氧化物,但金属氧化物不全部是碱性氧化物,如Na2O2、Al2O3等,故B错误;C.酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物,故C正确;D.可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到,如Na2O能溶于水生成NaOH,而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2,故D正确;答案为B。4.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液,将一小块金属Na投入其中,下列现象描述错误的是A.钠浮于水面 B.钠块熔化成一个小球,在水面游动C.溶液变红色 D.溶液上面有大量白烟参考答案:D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小,所以浮在水面上,选项A正确;B、由于Na的熔点低,Na与水的反应又是放热反应,反应放出的热是Na熔化,所以钠熔成小球,在水面游动,Na与水反应产生氢气,氢气泡破裂产生嘶嘶声,由于Na球受到的各个方向的力大小不等,所以在水面上四处游动,选项B正确;C、Na与水反应产生NaOH,使溶液显碱性,滴加酚酞试剂,溶液变为红色,选项C正确;D、反应生成的氢氧化钠溶于水,溶液上面没有产生白烟,选项D错误。答案选D。
5.下列各组物质中,化学键类型相同的是A.CaF2和CsCl
B.NaOH和H2SO4
C.NaCl和HNO3
D.CCl4和Na2S参考答案:A6.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是(
)A.增加A的物质的量
B.升高体系的温度C.减少C的物质的量
D.增加体系的压强参考答案:B 7.下列说法正确的是(
)A.同温同压下,相同体积的两物质,它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案:D【详解】A、没有明确是否气体物质,如果不是气体物质,则物质量不一定相等,故A错误;B、如果不是相同条件下,两种气体的密度不确定,则质量不能确定,故B错误;C、如果分别是一元酸和二元酸,虽然酸的物质的量相等,但H+数一定不相等,故C错误;D、根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,物质的量相等,其分子数一定相等,故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,理解定律内容是解题的关键,本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。8.除去Cl2中混有的少量的HCl气体,最好选用A.H2O
B.饱和NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaOH溶液参考答案:BCl2能溶于水,故A错误;氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液,所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体,故B正确;Cl2能与Na2CO3溶液反应,故C错误;Cl2能与NaOH溶液,故D错误。9.下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较,不正确的是A.它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多B.它们的L层电子数都相同C.它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱D.它们与氧气或水反应时越来越剧烈参考答案:B略10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4参考答案:B11.一定量14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L
B.4mol/L
C.5mol/L
D.6.25mol/L参考答案:B一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,即原溶液的质量为200g,可得原溶液中溶质的质量为28g,物质的量为0.5mol,所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为;12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(
)A3:2:3B3:1:2C2:6:3D1:1:1参考答案:C略13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(
)A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案:C试题分析:次氯酸的酸性弱于碳酸,故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应,生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。14.前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是()A.该元素的原子序数是72
B.该原子的中子数是113
C.该元素是一种新原子
D.该元素是一种新元素
参考答案:D略15.关于下图所示装置的叙述,错误的是(
)A.锌是负极,随着放电的进行其质量逐渐减轻B.放电过程中氢离子移向铜极,硫酸根离子移向锌极C.电流从锌极经导线流向铜极D.锌极上发生的是氧化反应,铜极上发生的是还原反应参考答案:CA、活泼金属锌做负极,失去电子产生锌离子质量逐渐减轻,选项A正确;B、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,选项B正确;C、电流从正极(铜极)流向负极(锌极),选项C错误;D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应,较不活泼金属铜做正极发生还原反应,选项D正确。答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(18分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。I
II⑴写出下列仪器的名称:a.
b.
c.
⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有
。(填序号)⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在
处。冷凝水由
(填f或g)口通入,
口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是
。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:
。(2分)②根据计算得知,所需NaOH的质量为
g③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
______。(2分)A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
(高或低)B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度
,应该
。F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处参考答案:(18分)⑴蒸馏烧瓶
冷凝管
容量瓶(每个1分)⑵c(1分)⑶酒精灯
蒸馏烧瓶支管口
g
f
(每个1分)⑷①未用玻璃棒引流(1分)
玻璃棒、胶头滴管(每个1分)②2.0(1分)③BCAFED(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.11分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。(1)E元素在周期表中位于
周期,
族;(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是
用电子式表示其形成过程
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
参考答案:(11分)(1)3
ⅥA(2分)(2)F–、Na+、Al3+(2分)(3)离子键(2分)
(3分)(4)Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O
(2分)略18.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。A.Cl2
B.淡水
C.烧碱
D.食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是____。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式_______________________。反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。参考答案:(1)BD
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)①石灰乳(浆)或Ca(OH)2
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
②MgCl2(熔融)Mg+Cl2
(4)①坩埚
②2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
紫红解析:(1)A.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气,有新物质生成属于化学变化,A错误;B.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,属于物理变化,B正确;C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气,有新物质生成属于化学变化,C错误;D.把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,D正确。答案选BD;(2)氯气具有强氧化性,能和溴离子发生置换反应生成溴,离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+,CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2;氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O。②镁是活泼的金属,熔融状态下电解氯化镁冶炼镁,电解反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫红色。19.有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤干冰;⑥胆矾;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨碳酸钙固体;⑩液态氯化氢。其中(1)能导电的是______;(2)属于非电解质的是_______;(3)属于强电解质的是______;(4)属于弱电解质的是_______。参考答案:(1)①②④⑦
(2)③⑤
(3)⑥⑨⑩
(4)⑧【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子;非电解质是指在熔融状态和水溶液
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