吉林省四平市第十六中学2022年高一化学月考试题含解析

吉林省四平市第十六中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷

B、环丁烷

C、乙烯 D、丙烷参考答案：B2.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L参考答案：B3.下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C．氧化还原反应的本质是电子转移D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA参考答案：B【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1﹣100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D正确．故选B．4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C略5.下列说法正确的是A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁

B.铁不与H2O反应C.铜在硝酸银溶液中可置换出银

D.镁在空气中会自燃参考答案：CA项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。6.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是

(

)A.水、硝酸银溶液、稀硝酸

B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

D.水、氢氧化钾溶液、盐酸参考答案：D氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物中硫酸钡难溶于水，加水后过滤，可分离出硫酸钡，再向滤液中加入适氢氧化钾并过滤，可得到氢氧化铁沉淀和氯化钾溶液，把氢氧化铁沉淀溶于盐酸即可得氯化铁。故选D。7.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.铜与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O参考答案：C【详解】A.Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误；B.铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B错误；C.氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；答案选C。8.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变

B.先变小后变大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C9.下列有关NH3的实验或结论正确的是

（

）A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D．将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3参考答案：C略10.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。11.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(

)A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在参考答案：C13.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D15.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克

②锌片增重了32.5克

③铜片上析出1克氢气

④锌片上析出1mol氢气

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1)固体A的成分是：________，溶液M中的阴离子有：____________________(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_________________________________________(3)步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

(4)该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。(5)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________A．第①步中加入NaOH溶液不足

B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤

D．第④步对沉淀灼烧不充分参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据下列要求，从①H2O

②CH2=CH2

③HNO3

④溴水

⑤CH3CH2OH

⑥

(C6H10O5)n

中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。参考答案：（1）④（1分），CH2=CH2

+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反应（1分）（2）+

+（2分）（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反应（1分）18.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积_____________。（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况下)通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量增加1.6g。求原混合气体中臭氧的体积分数__________。（已知：气体体积分数=）参考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根据反应方程式，用差量法计算，减少的气体的体积是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的体积为3L；(2)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有，解得，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以混合气体中臭氧的体积分数为×100%=50