广东省广州市英东中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

广东省广州市英东中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O参考答案：C略2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④参考答案：A【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。故选A。4.将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A．溶液中能检测到Fe2+ B．溶液中能检测到I2C．溶液中能检测到Fe3+ D．溶液中能检测到Cl﹣参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度．【解答】解：将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I﹣剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：C．5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略6.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－参考答案：CA.在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。7.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C8.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl或Ar元素．A．如W为He，则常温下为气体，故A正确；B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略10.下列各物质具有正四面体结构的是(

)①金刚石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

参考答案：D略11.下列说法不正确的是（）A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液呈血红色；C．胶体能透过滤纸；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠．解答：A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体都有丁达尔现象，故A正确；B．溶液呈血红色，不是沉淀，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，最终会看到蓝色沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质以及离子检验等知识，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．12.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：C略13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB.1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的H—O键数为2NAD.18g18O2中含有的中子数为10NA参考答案：DA、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．18g18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol18O2中含有10NA个中子，故D正确；故选D。14.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D.Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误；B.Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

15.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作①的名称是_________。(2)试剂a是_________,试剂b是_________。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_____（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。参考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

盐酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作①应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）⑴该试验中观察到的现象是

；⑵产生上述现象的原因是

；(3)写出有关反应的离子方程式

；⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是

，产生上述现象的原因是

。参考答案：

略18.质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为

mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：11.9；

1.19．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，据此解答．【解答】解：质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为：=11.9mol/L，设稀释后溶液浓度为c′，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L×10mL=c′×100mL，解得c′=1.19mol/L；故答案为：11.9；

1.19．19.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于