广东省广州市浩今职业高级中学高一化学测试题含解析

广东省广州市浩今职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略2.今有下列3个氧化还原反应:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C反应①中氧化性：Fe3+＞I2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。3.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(

)A.

B．C．

D．参考答案：A略4.如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．解答：解：A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略6..将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（

）A.该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池

D.以上说法均不正确参考答案：B略7.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略8.下列过程，不涉及化学变化的是(

)

A．漂白粉使某些染料褪色

B．硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C．常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化

D．活性炭使红墨水褪色参考答案：D略9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(

)A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。10.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂参考答案：C略11.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl?、0.4mol/LSO42?、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．Na+

0.3mol/L

B．Zn2+

0.2mol/LC．CO32?

0.2mol/L

D．Ca2+

0.1mol/L参考答案：B略12.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

（

）A.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A.蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B.蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C.纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。答案选D。13.下列离子方程式中，错误的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.纯碱溶液和硝酸反应

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨气。14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

参考答案：A15.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

(

)A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸铜溶液

D.水

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

。参考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末变蓝，品红褪色；

如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大气；(4)2H2SO4（浓）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____

mol。(2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。参考答案：(1)Cu

还原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，锌作负极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，锌作负极失去电子，铜作正极，以此来解答；（2)燃料电池中燃料在负极通入，发生失去电子的氧化反应，据此解答。（3）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断；相同条件下，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算。详解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，常温下Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极，被氧化，正极上正5价的氮得到电子被还原生成二氧化氮，发生还原反应；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，发生得到电子的还原反应；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，锌作负极失去电子，铜作正极，铜离子得到电子，1molZn失2mol电子，1mol铜离子得2mol电子，设转移电子物质的量为xmol，则：x/2mol×65g/mol+x/2mol×64g/mol=12.9g，解得x=0.2；（2）肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池中燃料肼在负极通入，发生失去电子的氧化反应。氧化产物为大气主要成分，即为氮气，电极反应式为N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，1mol肼即32g肼失去4mol电子；氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)中负极是氨气失去电子，电极反应式为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，2mol氨气即34g氨气失去6mol电子，所以二者的电流效率之比为；（3）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，浓度是0.6mol/L，根据浓度变化量之比是化学计量数之比可知x＝；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L；若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，故平衡后混合气体总的物质的量为（3mol+1mol）×p/p0=4p/p0mol，故平衡后混合气体物质的量减少量为（4-4p/p0）mol，则根据方程式可知3A(g)+B(g)2C(g)

物质的量减少△n3

2n（A）

（4-4p/p0）mol故n（A）=（6-6p/p0）mol因此A的转化率=（6-6p/p0）mol/3mol×100%=。点睛：本题综合考查原电池原理的理解及应用、化学平衡的有关计算等，题目难度中等，难点是原电池工作原理的理解以及应用，注意原电池正负极判断时不能仅考虑金属性强弱，还必须考虑电解质溶液的性质等。例如（1）中铁铜与浓硝酸组成的原电池，再比如镁铝与氢氧化钠溶液组成的原电池等。

18.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一（1）指出图一装置中的错误之处

（2）C装置中发生反应的离子方程式

。（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：

。（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可