广东省广州市第六十七中学高三化学测试题含解析

广东省广州市第六十七中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色参考答案：B2.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略3.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：AA．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。5.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略7.参考答案：答案：C8.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略9.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气

参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答．解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确；B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D．有机物分子式为C9H12O2，1mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+﹣1）mol=13mol，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2?甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙醇生成乙醛属于加成反应C.C4H9Cl有4种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：CA．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B．由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

（

）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO参考答案：C略12.下列操作不能实现实验目的的是()

A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

参考答案：答案：C14.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．分析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根据m=nM计算CuO的质量．解答：解：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体

，理由是

。②气体

，理由是

。③气体

，理由是

。④气体

，理由是

。参考答案：（1）NO（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3

反应生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的价电子排布图

．（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）（3）BD32﹣中心原子杂化轨道的类型为

杂化；CA4+的空间构型为

（用文字描述）．（4）1molBC﹣中含有π键的数目为

NA．（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性

＞

（填化学式），理由是

．（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

，C原子的配位数是

．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为

g/cm3（用含a、NA的符号表示）．参考答案：（1）；（2）N＞O＞C；（3）sp2；正四面体；（4）2；（5）H2O；H2Se；H2O中共价键的键能高于H2Se；（6）Cu3N；6；．

【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】A的周期数等于其主族序数，应为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，应为C元素，D是地壳中含量最多的元素，应为O元素，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，应为Se元素，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，为Cu元素，以此解答该题．【解答】解：A的周期数等于其主族序数，应为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，应为C元素，D是地壳中含量最多的元素，应为O元素，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，应为Se元素，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，为Cu元素，（1）由以上分析可知E为Se元素，最外层有6个电子，价电子排布图为，故答案为：；（2）同周期元素从左到由元素的第一电离能逐渐增大，由于O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大的为N元素，则顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）CO32﹣中心原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，杂化轨道的类型为sp2，NH4+中心原子形成4个σ键，空间构型为正四面体，故答案为：sp2；正四面体；（4）CN﹣与N2为等电子体，含有C≡N键，则1molBC﹣中含有π键的数目为2NA，故答案为：2；（5）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，键能越大，对应的氢化物越稳定，则H2O＞H2Se，故答案为：H2O；H2Se；H2O中共价键的键能高于H2Se；（6）由晶胞结构可知，N原子位于定点，个数为8×=1，Cu位于棱，个数为12×=3，则化学式为Cu3N，晶胞中位于定点和棱心的位置最近，则N原子的配位数是6，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，则边长为2acm，晶胞的体积为8a3cm3，晶胞的质量为g，则密度为g/cm3=g/cm3，故答案为：Cu3N；6；．18.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：d<e<fB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g参考答案：C根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有两个电子层，核外电子结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na＋>Al3＋，A错误；B.CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常温下为气体，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B错误；C.硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去，C正确；D.g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种，不是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误；答案选C。点睛：比较含氧酸的酸性的时候，一定要看准是该元素的最高价氧化物的水化物，即最高价含氧酸，才能比较酸性强弱。19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是___________。（2）已经在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原