第2节《化学计量在实验中的应用》课时4 课件

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（课时4）如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g）（3）溶解（4）装瓶贴签ＣＢ＝nＢ

Ｖ换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶怎样配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上容积，温度，颈部刻度线；规格：50，100，250，500，1000（单位“mL”）正立1.不用于溶解或稀释（应在烧杯中）；2.不能加热，不能作反应容器；3.移液用玻璃棒引流，玻璃棒下端抵在刻线以下；4.不贮存溶液（容量瓶是量器，不是容器）；5.移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求

配制80mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：①计算：m(NaCl)=5.85g

称量：用托盘天平称取NaCl5.9g

③溶解：用适量水溶解并恢复至室温④转移：用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴标签准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏？线配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液溶液配制的10个步骤(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶(浓溶液额稀释，用量筒量取后，量筒不能洗涤。误差分析配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤错误操作m溶质V溶液c①计算计算结果m=11.7g，称11.8g②称量砝码生锈(没有脱落)NaOH放在滤纸上称量(易潮解)称量NaOH时间过长量浓硫酸(溶质)时仰视量浓硫酸(溶质)时俯视洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步骤错误操作m溶质V溶液c③溶解冷却有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移④转移转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤

振荡未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未振荡直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步骤错误操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视俯视步骤错误操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀释计算装瓶贴签准备：选容量瓶,并检漏1.配制一定物质的量浓度溶液方法2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。

2）转移溶液前容量瓶内有水。

3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）（偏低）（无影响）2、使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(

)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD3、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取(

)gNaOH。4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6）将溶液沿玻璃棒注入(

)mL容量瓶。35612410004.04、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水