山西省忻州市交口中学高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市交口中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A．滴加酒精

B.灼烧

C．滴加食盐水溶液

D.滴加食醋参考答案：B2.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

物质类别官能团ACH3CH=CH2烯烃B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯类-COORDR-OH(R，烃基)醇类-OH参考答案：D略3.下列变化属于物理变化的是A.粮食酿酒

B.煤的干馏

C.钢铁生锈

D.石油分馏参考答案：DA、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。4.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（

）A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥参考答案：B略5.将0.lmol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl参考答案：C略6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是（

）（双选题）A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)

△H1

2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)

△H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)

△H1

S(固)+O2(气)＝SO2(气)

△H2C．C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)

△H1

C(固)＋O2(气)＝CO2(气)

△H2D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)

△H1

1/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)

△H2参考答案：BD略7.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧.参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。故答案D。8.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：CA．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，B正确；C．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42-，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42-，SO42-从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，D正确;选C.9.下列有关说法正确的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

参考答案：B略10.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略11.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

参考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色

，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。12.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是()A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C解析：海水提取镁涉及的反应方程式:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。13.下列反应属于皂化反应的是A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解C．软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解

D．油酸甘油酯在酸性条件下的水解参考答案：C14.下列说法正确的是A．量筒没有“0”刻度B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中D．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00mL待测NaOH溶液

参考答案：A15.在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolBC．混合气体的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变参考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间消耗amolA是正反应，同时消耗bmolB也是正反应，故B错误；C．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是

▲

。（2）该卤代烷中所含卤素的名称是

▲

，判断依据是

▲

。（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：

▲

（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值

▲（填下列选项代码）。A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是__________，名称是__________。(2)①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。(3)反应④的化学方程式是________________________________________参考答案：(1)

环己烷

(2)取代反应

消去反应(3)

略18.（12分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，其实验小组设计了如图所示装置。试回答下列问题：①甲中发生反应的化学方程式为

。②实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学方程式

，从该实验现象中可以认识到实验过程中的催化剂

（填“参加”或“不参加”）化学反应。当装置丙中反应进行一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③乙、丁两个水浴装置的作用不同，乙中的作用是

。④反应进行一段时间后，试管a中能收集到的液体物质中可能含有

。参考答案：△

（1）2H2O2=2H2O+O2↑（2分）（2）2Cu+O2=2CuO（2分）△

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（2分）

参加（1分）

放热（1分）（3）加热无水乙醇，加速乙醇的挥发。（2分）（4）乙醇

乙醛

水

（2分）

略19.（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①在元素周期表中A、E同主族，C与B、D相邻；②B元素原子核外电子总数是其最外层电子数的1.5倍；③B、C、D能分别与A形成电子总数都为10的气态氢化物、、；④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成W；⑤A