山西省太原市第六十四中学2022年高三化学模拟试题含解析

山西省太原市第六十四中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比参考答案：答案：AB2.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略3.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩参考答案：D略4.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A＋B→C的△H<0

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变参考答案：B略5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略6.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+参考答案：B解析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+，故D正确．故选B．7.下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）参考答案：答案：C8.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（

）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋参考答案：B试题分析：A、NO2和水反应生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故说法正确；B、氨水是弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故说法错误；C、氯气和碱反应生成氯化物和次氯酸盐，故说法正确；D、明矾净水原因是Al3＋水解产生胶体，利用胶体表面积大，吸附水中杂质，达到净水的目的，故说法正确。9.下列说法正确的是(

)

A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化参考答案：CD略10.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2参考答案：A分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为S两种情况，那么W、X、Y、Z共有两种可能组合，分别为13.下列有关实验能达到预期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D．将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基参考答案：C略14.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L参考答案：A略15.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行参考答案：C试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是

。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为

。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是

。二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是

。

（7）装置B中的药品是

。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1)写化学式：丙_________，E________。(2)X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________

________。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________

_____________。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。参考答案：(1)O2

SO3

(2)

(3)2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

(4)HCO3－+OH－

CO32－+H2O

(5)⑧⑨略18.化学?选修3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生

，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为

．（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是

，S原子杂化轨道类型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是

．（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：图1图2

其中含有个配位键，个氢键．（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10﹣10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效数字）．参考答案：（1）跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）4；4；（5）4.66．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，结合核外电子排布规律书写；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4；②甲醇分子之间存在氢键，而甲硫醇分子之间为范德华力；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键；（5）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p5，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，故答案为：S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之间为范德华力，甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，故答案为：甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键，图中微粒中含有4个配位键，4个氢键，故答案为：4；4；（5）晶胞中Cu原子数目为1+8×+4×=4