高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用 优质课奖

第1章第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）>Y>Z >Z>X>Z>Y >X>Y2.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：K＜NaC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）23.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列叙述中错误的是（）A.原子半径：Cl＞S＞OB.还原性强弱：Na＞Mg＞AlC.稳定性强弱：HF＞HCl＞HBrD.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO45.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al（OH）3A.①②B.①③C.②④D.③④6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）一定是第4周期元素一定是ⅣA族元素的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定的气态氢化物化学式为H2R二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）7.（17分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑩3①③⑤⑦⑨4②④⑧（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是（填化学式，下同）。（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为和。①和⑧两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是，三者非金属性的强弱顺序为。8.（17分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________________________________。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。9.（18分）已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：（1）元素的名称：C，D。（2）原子结构示意图：A，B。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_____________________________________________________。（4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是元素。答案1C2C3B4A5C6D7（1）NaOH（2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋（3）NaOHHBrO4NaBrCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（4）HFF＞Cl＞Br8（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S＋2OH