山西省临汾市永和县阁底乡中学高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市永和县阁底乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略2.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍参考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略4.某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－参考答案：D略5.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后参考答案：答案：AD6.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D7.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000参考答案：C略8.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，2molD．8mol，4mol参考答案：C略9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀B．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L参考答案：A略10.下列事实与氢键无关的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.NH3易液化

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略12.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不残留废物、不污染环境，A项符合“绿色化学”思想；含磷物质是造成水体富营养化的主要因素之一，B项符合“绿色化学”思想；实验后的有毒物质分类收集、统一处理，可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质，从而产生毒物扩散，而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等，不会污染环境，C项符合“绿色化学”思想；氯气有毒，虽然排出室外不危害自身，但却危害他人和其他生物（包括植物），所以D项不符合“绿色化学”思想。13.下列试剂的保存方法错误的是（）A．钠——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔绝空气，密封保存参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空气中会自燃；D．苯酚易被空气中的氧气氧化．解答：解：A．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B错误；C．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故C正确；D．苯酚易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故D正确．故选B．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．14.(双选)下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：BC考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷及原子守恒．解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B错误；C．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选BC．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．15.科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（）A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6是非极性分子参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：

（2）该装置中，碱石灰的作用是

（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是

（填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有

。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（7）出于实验安全考虑，实验结束时

A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共10分)

室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230kg·dm、体积100dm3的水溶液。电解时使用了1500A电流，通电10.0h，阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1)写出主要电解反应方程式。(2)此电镀的电解效率,即沉积出0.679kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3)由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分)(1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

阴极

阳极

阴极阳极

(各2分)

反应A是主反应，反应B是副反应。

(2)通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36mol；电镀的电解效率为78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14％；反应B放出的氧气占总氧量的86％)，放出的氢气的量应是559.6/2×0.86=240.63mol。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为η1(14％)，反应B的电流效率为η2。则可从实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]进而算出反应A和B总的电流效率是70.5％。这就表明，还有29.5％的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反应上。这个化学反应可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互转化的循环反应。……(2分)略18.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3

→

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考虑2NO2

N2O4)。(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________。(3